作业帮HOC的原子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 20:36:56
因为电子与原子自身的尺寸很小,所以"原子半径"主要是指最外层电子到原子核的距离.外层电子围绕原子核运动,是因为受到原子核内质子的吸引(或者叫束缚).从钠到氯,外层电子的层数没有改变,但原子核内的质子数
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
0.6*10的-12方米.
posthocfallacy事后归因谬误后此谬误
1.原子半径由于电子层数的增多而增大,就好比要容纳更多人需要更大教室.2.同周期由于核电核的增加自然对电子吸引力更大,导致电子层更加驱近原子核.但是在d10与f7f14构形存在时原子半径会突然增大,比
原子半径（计算值）：70（67）pm数量级11
从理论上说,核外电子无严格固定的运动轨道,所以原子的大小无严格的边界,无法精确测定一个单独原子的半径,因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义.根据测定的方法不同,有3种原子半径（1）共价半
电子层结构相同的粒子中:阴离子半径>原子半径>阳离子半径
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
最小的是Br最大的是K
短周期半径最小的原子氢原子最小的离子是氢离子短周期原子半径最大的钠原子先看电子层,电子层数多,半径大,电子层数相同时,再看核电荷数,越小半径越大
1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电
如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：
铝原子核内部质子多,吸引力强于理再答：吸得厉害就小再问：那镁跟铝相比，铝的质子也更多啊再答：不同周期啊再答：同周期比质子再答：不同周期比周期数再答：明白不再问：那铍跟铝相比呢？你能说铍的半径更大吗再答
从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4
同一种元素的原子与离子的半径大小比较,可以简单的判断就是看电子数的多少,电子数越多,粒子半径越大,因同一种元素,质子数是一定的,也就是说原子核对电子层的引力是一定的,外层电子越多,电子云的空间就越大,
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
原子半径依次减小的是DA、FNLi是同一周期元素,同一周期元素随核电荷的减少,原子半径逐渐增大B、NPAs同一主族元素,随核电荷的递增,原子半径逐渐增大；C、MgAlNa是同一主族元素,原子半径大小顺
选c,八下的科学书浙教版上第六页
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级