物质过量

氨气具有较强还原性,而氧化铜具有氧化性.二者在加热条件下回发生氧化还原反应.3CuO+2NH3=（条件：加热）3Cu+N2（气标）+3H2O.不会生成氧化亚铜,与物质的过量无关.这个反应有在材料上看过

FeBr2与Cl2NaOH与CO2Na2CO3与HClAl3+与OH-AlO2-与H+NaHCO3与Ca(OH)2Ca(HCO3)2与NaOHNaHSO4与Ba(OH)2KAl(SO4)2与NaOHN

解题思路：根据两种情况下发生法反应不同以及生成的CO2的物质的量之比进行计算。解题过程：最终答案：A

将铁钉加入到硫酸铜溶液中过后,是否过滤除去的生成的铜?铁能将硫酸铜中的铜置换出来,生成铜单质附着在铁钉表面,看上去是红色的.如果是过滤过的,并且铜离子也是反应完全了的……硫酸亚铁溶液水解显酸性（生成了

根本不需要写那个过量,因为根据生成物可以判断那么种物质过量,也可以根据物质的化学计量数确定那种物质是过量的.

完全反应后的沉淀是硫酸钡,因为刚开始反应时为硫酸钡与氢氧化铝沉淀,而氢氧化铝为两性氢氧化物,与氢氧化钡继续反应,沉淀溶解故应该是氢氧化钡过量KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀）+

①Ca(HCO3)2+NaOH(过,少)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2ONaOH过量：Ca(HCO3

3中混合溶液中存在离子H+,Cl-,So42-加入溶液中存在离子Cl-,Ba2+,所以加入后Ba2+就直接也只会与So42-反应生成沉淀,就没有开头生成量为0的一段咯

硅酸钠,生成硅酸,硅酸不溶于水,此反应可以检验硅酸根离子

硝酸银加少量氨水生成氢氧化银沉淀再加过量生成Ag(NH3)2OH高考要求只此一个但是铝能和强碱发生类似的反应氨水类弱碱不能溶解Al(OH)3

不足量的物质假定为1mol；另一种物质,其电离的离子,要用几摩尔来与不足量的这种物质的1mol中的各种离子反应,要几摩尔,配上几.如果有可能生成难溶物或微溶物的,生成难溶物.

BCa(OH)2CA(OH)2SO2=CASO3+H2OCASO3+H2O+SO2=CA(HSO3)2

A,盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱,都是强电解质,在水溶液中全部电离,所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度,所以它们等体积混合,氢离子浓度=氢氧根离子浓度,恰好完全反应,得中性

CBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（只有沉淀）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（只有气体）BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（既有气体又有沉淀）Na2CO3+H2

CBaCO3气体是二氧化碳沉淀是硫酸钡

铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++N

过量说明合金反应完了,设质量分数为x,然后根据反应方程算就好再问：是让反应中求出过量物质，本题naoh是足量再问：要求用物质的量来就算再答：足量说明生成的是AlOH3,

1根据反应物的特殊的性质或状态,如颜色、形态等.如镁燃烧,可以根据镁条与氧化镁颜色形态不同判定氧气是否不足.二氧化碳与石灰水的反应,可以从沉淀的质量判断二氧化碳是否过量.2根据不同产物的特殊性质或状态

ACO2通入NaSiO3溶液中可以得到硅酸,会生成沉淀且不会溶解B不会发生反应C先生成沉淀后溶解Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2D不会有沉淀

碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3继续加入氢氧化钠,此时过量的氢氧根离子OH-会与溶液中的(HCO3)-发生反应【其原因是(HCO3)-离子不