作业帮物化过氧化氢的催化分解的反应速率常数多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:01:51
2H2O2--->2H2O+O2再问：等号上面写FeCl3？再答：就是
从反应速率上来说还是三价铁离子比二价铜离子快,但仍然没有MnO2快三价铁离子催化分解H2O2,这是和Fe本身的电子层结构有关,Fe原子中具有一些空轨道,能够形成配位型催化活性中心Fe为26号元素电子层
经过这次研究实验使我们认识到除了二氧化锰可以作为催化剂跟过氧化氢反应放出氧气之外,还有许多物质加快过氧化氢分解放出氧气.经过我们一个多月的努力,虽然我们遇到很多挫折,我们也没有为此而低头,反而加倍努力
有,过氧化氢酶
你看,生物体全身反应都靠酶催化,如果只有分解酶,那还有生物圈吗?
酸性溶液中还原电对在0.695V到1.776V之间的物质均可以分解过氧化氢.这是因为这些物质可以还原过氧化氢.过氧化氢在酸性介质中的标准还原电位是1.776V.半电池反应是：H2O2+2H++2e2H
过氧化氢→水+氧气（氧化铜写在箭头上方）
随温度升高分解速度加快
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中
这个反应和Fe3+之类的有区别,Cu2+并未变价,反应先生成过氧化铜CuO2,再由CuO2氧化H2O2放出O2.Cu2++H2O2CuO2+2H+CuO2+H2O2+2H+===Cu2++2H2O+O
过氧化氢－氧化铜→水+氧气（“氧化铜”写在“－→”的上方）
其实没有分解条件,只不过没有二氧化锰作催化剂反映比较慢.一般化学式中有将二氧化锰写出来,分解条件是二氧化锰
催化剂有很多种:Fe3+生物酶：土豆、新鲜猪肝中含过氧化氢酶
氯化铁正三价的铁离子具有强氧化性2价铜离子是比较稳定的
1木条无边化2A木条无边化B木条复燃3木条复燃
2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2作催化剂,常温）
有很多,如果你正在学习初三化学,那么最大的考点就是红砖粉,二氧化锰和许多的氧化物再问：我就是初三刚开学老师让做预习发了个什么导学案这是导学案上的题，课本上讲了二氧化锰，除了红砖粉、二氧化锰还有其他的么
是的.本身双氧水会缓慢分解,二氧化锰起催化作用.下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3
发生分解反应,生成水和氧气2H2O2==生物酶==2H2O+O2