燃烧后混合气体的物质的量比反应前增加1 5

如果只发生反应2Mg+O2 点燃 . 2MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，则固体质量=0.10mol×40g/mol=4g，如果只发生反

你还得用N2+2O2=2NO2这个方程式.把6NO2+8NH3=7N2+12H2O)相加4NO2+8NH3+2O2=6N2+12H20你再去算算吧或者翻翻参考书高2第一章一定有类似题目《高才生》里面就

碳氢只比为1：2,所以烷烃和炔烃物质的量相等,烯烃的量随意烷烃和炔烃的物质的量之比为1：1烷烃和烯烃的物质的量之比随便

丙烷：C3H8；乙烯：C2H4；乙炔：C2H2混合气体：(CH2)nA丙烷与乙炔关系1:1即可再问：老师我又看到你了你的百度hi没在额我还以为你没在呢再答：还有一个答案就是C啦再问：谢谢老师喽

丙烷C3H8乙烯C2H4乙炔C2H2乙烯总生成物质的量相同的CO2和水所以只需让丙烷乙炔完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量相同1摩尔丙烷完全燃烧后生成的CO2比水少1摩尔1摩尔乙炔完全燃烧后生成的C

利用气态烷烃与氧气的反应通式：CXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O得出X/(3.52/44)=(Y/2)/(1.92/18)推出X/Y=3/8利用十字交叉法由于乙烷是C3H6,丙烷

该题已知混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的质量从中可以计算出这两种物质的物质的量n(CO2)=3.52g÷44g/mol=0.08mol、n(H2O

你可以先写出乙烷和丙烷的燃烧公式,我这里打不方便,然后可知每摩尔乙烷生成2摩尔CO2,和3摩尔H20,同理每摩尔丙烷生成3摩尔二氧化碳和4摩尔水,设乙烷X摩尔,丙烷Y摩尔,然后很简单,二元一次方程,得

试用十字交叉法解之.3.52/44=0.08（3.25×12/44＋1.98×2/18）0.08=14.75因为1/2C2H6----------CO21/3C3H8----------CO2（14.

C当横轴为1时,写出方程式CxHy+O2=2H2O+1.6CO2所以CxHy为C1.6H4（混合气体的平均分子式）所以组分中一定存在一种碳原子数＜1.6的烃,即CH4所以②正确另一种组分只要碳原子数＞

选D不可能是4.6克,原因如下,如果混合气体很少,就是说极限值是Mg不完全反应的话固体是2.4g.但是如果只有氧气的话生成MgO是4克,但极限情况是气体中全部是CO2的话,反应后的生成物会是0.1mo

用26.4/44=0.6算出CO2的物质的量,也就是得到C元素的物质的量用(15.3/18)*2=1.7算出H元素的物质的量然后对C和H列二元一次方程,设乙烷和丙烷分别为X和Y,乙烷C2H6有两个C六

不可以.假设现在甲烷2份,氯气5份,因为要等物质的量,所以由C守恒推出二氯甲烷和三氯甲烷各1份,但这时H、Cl都不守恒.其实可以倒推出,若要生成等物质的量.反应物C：H：Cl=2:3:5(原子的摩尔比

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

设COxmol,CO2ymol.则有x+y=7/12…………128x+44y=21………21*36-2,消去常数项,得8x-8y=0,即x=y所以物质的量比为1：1

镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的MgO的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大，2Mg+C

设甲烷的体积为x则乙烯的体积为a-xCH4+2O2=CO2+2H2O1664x*甲烷密度64x*甲烷密度/16C2H4+3O2=2CO2+2H2O2896（a-x）*乙烯密度96(a-x)*乙烯密度/

答案:A按1:1的物质的量之比混合后,混合物的分子式为C2H4C2H4+3O2=2CO2+2H2O,前后气体分子数是不变的

密度=气体的质量除以气体的体积,由于反应前后质量守恒,即前后气体的质量相等,则体积增大为原来的5/4倍,在同温同压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,即反应后物质的增加了5/4倍,在105℃时测定,

N2和O2通过过氧化钠以后体积都是不变的,根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,可知,1molCO2通过足量过氧化钠之后体积变为原来的1/2,那么等体积三种气体通过足量过氧化钠之后,体积应