作业帮熔融状态硫化氢是电解质吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 08:48:38
电解质可以是离子化合物也可以使共价化合物比如NaCl,BaSO4等离子化合物在熔融状况下肯定是完全电离的但是共价化合物比如CH3COOH(冰醋酸,常温下固体,加热融化)就是共价化合物,即是由分子组成的
是拉,不知道吗,只要是酸碱盐都是拉,教科书上这么写的,只要满足在熔融态或水溶液中能电离都是,KNO32中都可以哦,另外和你说下,酸只有水溶液可以
电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H
是强电解质熔融状态下它依然是离子状态,所以熔融状态的Nacl也是强电解质.
混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中组成糖类的分子键并没有断开而电解质比如
一般来说溶液或熔融状态下能电离（产生）自由移动的离子就是电解质,满足其中的一个条件即可.就是说这种物质在熔融或者它的水溶液能导电,那说明这种物质就是电解质.一般来说共价化合物在水溶液中能导电,熔融时不
HCl是电解质,所以盐酸水溶液会导电.而在熔融状态下不导电,所以这句话错因为HCL是供价化合物.供价化合物和离子化合物最大的区别就是供价化合物只有在水溶液才导电不懂的HI我
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电
氧化铝是电解质,在熔融状态下由于电离出铝离子和氧离子,在直流电的作用下电解得到金属铝.
不可以,因为是共价化合物,熔融状态下仍没有自由移动的离子存在
$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,
在熔融状态或水溶液中能导电的化合物都是电解质.熔融的氯化钠（纯净物）是电解质,但氯化钠溶液（混合物）不是电解质却可以导电.
定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.
那液态HCl呢,它是强电解质,但它不电离啊!还有纯H₂SO₄,H₂SO₄是强电解质,但纯净的H₂SO₄是液体,它是以分子形式存在
哈哈,不过“和”要改成“或”,在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质,所以说有些电解质两者并不都具备.
是电解质.所有的盐都是.在水中不溶,但溶解的部分是完全电离的,还是强电解质.熔融时是可以导电的.
不对.一般离子晶体在在水溶液或熔融状态下都能导电而一些分子晶体如H2SO4也是电解质,但是熔融状态不能导电.再如硫酸钡,溶解度过小,不能在水溶液下导电再问：为什么H2SO4在熔融状态下不能导电？我如何
电解质的浓溶液都可以导电,电解质的极稀溶液导电差,如BaSO4虽是强电解质,但在水溶液浓度极小,所以不导电.以离子键结合的电解质在熔融状态下可以导电.以共价键结合的电解质在熔融状态下一般不导电.很好理
电解质就是在水溶液或熔融状态自身能电离的化合物.熔融状态指的是加热到融化状态,如铁加热到1000多度融化成铁水就叫熔融状态