熔融状态的水不导电,为什么水还是电解质?-搜答案-拍题作业网

主要是熔融状态下不导电Na2O2中非极性键是O与O之间形成的

金属元素和非金属元素化合物大多数是离子化合物由离子构成,如：MgCl2NaCl等.在熔融状态下离子键断裂,形成自由移动的离子所以导电.但是也有例外AlCl3,是以分子形式存在的,所以是共价化合物!熔融

不对,如果是单质,金属单质不也能导电吗.应改为"熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体"

导电性取决于电离程度氯化钠在熔融和溶解状态下会发生电离,成氢离子和氯离子,而其固体不电离,所以不导电

区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中

HCl是电解质,所以盐酸水溶液会导电.而在熔融状态下不导电,所以这句话错因为HCL是供价化合物.供价化合物和离子化合物最大的区别就是供价化合物只有在水溶液才导电不懂的HI我

氢化物多是离子晶体,离子晶体在熔融状态下能导电~

共价型的盐都是这样,比如SnCl4、FeCl3、AlCl3、BeCl2等

氧化铝是电解质,在熔融状态下由于电离出铝离子和氧离子,在直流电的作用下电解得到金属铝.

分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(

我们一般讨论熔融状态导电的性质时,只关注碳酸钙本身,氧化钙已经不再是碳酸钙本身了.

共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：HAc——H++Ac-

SiO2不导电因为不能形成自由移动的正负离子也就是不能形成定向移动的电流!而离子晶体在熔融有正负离子可以用来区别!共价化合物也有导电的,如一些也属于离子化合物的Na2O2（过氧化钠其中2个的O原子形成

你弄错了吧?硝酸钾溶液是导电的,只要存在自由移动的离子的体系就会导电.硝酸钾固体是不导电的,因为其中存在的离子不能自由移动.当然熔融状态硝酸钾也是导电的.

那不就是怎么判断电解质么?主要看电负性的差值.差值大于1.7的化合物基本都可以导电,无论熔融还是溶于水.这时这些化合物处于离子化合物的分类中.共价化合物在熔融状态下不能导电.有些共价化合物在溶于水时可

熔融状态就是指液态纯水和纯醋酸在液态（即熔融状态）是不能导电的.因为纯水和纯醋酸在液态时共价键没有被破坏,无法电离出自由移动的离子,因而无法导电

电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离,也就是共价化合物的熔融状态,不电离也不导电.而离子化合物,在水溶液和熔融状态下都可以电离,所以一般来说,

肯定是电解质但不一定是强电解质如氯化汞(HgCl2)就是弱电解质

水溶液或熔融状态也能导电是自由运动的电荷是离子,而固体导电要自由电子,NaCL,KNO3晶体中没有自由电子,也就不能导电.