作业帮熔融氯化铍不导电,加入氯化钠导电,为什么.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 15:42:18
自由移动的离子.
A．固体氯化钠不导电，但溶于水或熔融时能完全电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质，故A错误；B．氢氧化钠水溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，氢氧化钠是化合物，是电解质，故B正确；C．S
是,所有的电解质导电都是靠阴阳离子在阴阳极放电产生的包括电解质溶液导电和熔融电解质的导电.记住,所有的电解质导电都是靠阴阳离子在阴阳极放电产生的.
导电性取决于电离程度氯化钠在熔融和溶解状态下会发生电离,成氢离子和氯离子,而其固体不电离,所以不导电
碳棒、金属都是是不熔融也不溶于水就能导电的.但不是电解质.电解质的定义是化合物.
这样不对的……因为要发生该反应必须在融熔的条件下发生…如果只是写电解即表示为常温电解,不会发生的
熔融状态下导电的晶体有离子晶体和金属晶体；固体不导电的晶体有：分子晶体、原子晶体、离子晶体；金属晶体：固体导电,一般其导电能力随着温度上升而下降（熔融时导电性能极差）；离子晶体：熔融导电,水溶液可能导
有的,比如CaCO3在水溶液几乎不导电,熔融就可以导电,他是强电解质.再问：能溶于水的就是不管是电离还是水溶液都能导电了吧再答：溶于水的物质，在水的作用下离解出离子。当然能导电。
氯化钠晶体中Na离子和Cl离子是固定状态,规则分布的,不能因电离而移动,所以不能传导电荷.溶液中离子是可以自由移动的所以可以导电.还有,氯化钠晶体在熔融状态下是可以导电的
一般认为电解质导电无论是溶液还是熔融都是化学变化.
共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.
2NaC（l熔融）=2Na+Cl2(通电）所得产物都比较活波,不好处理氯化钠的熔点高,电解它费用高
SiO2不导电因为不能形成自由移动的正负离子也就是不能形成定向移动的电流!而离子晶体在熔融有正负离子可以用来区别!共价化合物也有导电的,如一些也属于离子化合物的Na2O2（过氧化钠其中2个的O原子形成
是的,所有的离子导电实际上都是化学变化,也就是发生了电解呢.再问：那熔融氯化钠和电解氯化钠的方程式分别是什么再答：是的，熔融氯化钠没有方程式，电解氯化钠的方程式是 2NaCl=2Na+Cl2，等号上是
有自由移动的氯离子和钠离子
一定是熔融的氯化钠.导电性强弱的判断标准----自由移动的离子浓度的大小----熔融的氯化钠中无分子,全是离子,离子浓度非常大.----硝酸钾溶液中,等于水分子把硝酸根离子和钾离子稀释了,离子浓度小,
导电需要电荷自由移动.固体的氯化钠虽然有阴阳离子,但是不能自由移动,所以不导电,熔融态氯化钠或者氯化钠的水溶液,氯化钠就变成了可以自由移动的离子,所以就可以导电了.再问：我是在问这句为啥错？再答：没看
Nacl是电解质.融熔状态下电解出Na离子和Cl离子
熔融的氯化钠能导电是因为它变成了自由移动的离子,才能导电,此时离子键已经被破坏.
熔融氯化钠导电会反应：2NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2所以是化学变化