焰色反应为什么要浸在盐酸中-搜答案-拍题作业网

这个用到氧化还原反映的难易规律,是高一学的,总的来说铁有氧化性,与还原性强的先反应,关于氧化性还原性的强弱判断内容较多,恩

因为,铂丝和铁丝比较稳定点,又不是在纯氧气里做炎色反应,铁丝不会燃烧,铂丝更不会了.盐酸只是用来洗一洗铁丝,短时间里不会反应的,洗完擦干净就好了.

一方面,用酸除去铂丝表面的金属氧化物.另一方面,盐酸是挥发性酸,其盐在灼烧时也容易挥发除去.总之,可以较好的除去铂丝上的杂质,便于完成实验.

Pt颜色反应不明显,蘸浓盐酸是为了洗净原来铂丝上的东西的,烧至无色才能证明铂丝已被洗净,才能进行颜色反应,否则会不准的

在做实验前要将灼烧,是为了除去杂质,再着盐酸易挥发!实验后再灼烧,是一个好的实验习惯!

铂的焰色反应不影响结果,就是说铂在火的影响下几乎是不会发生焰色反应的.用盐酸可以在清洗的过程中不引入其他元素,不会影响到结果.cl的焰色没有变化.

反应物中有气体,生成的气体确实是不加箭头的,但是反应的时候其实不是与氯化氢气体在反应,而是与氯化氢的水溶液（即盐酸）,所以不是气体,是液体,所以生成物的气体要加箭头.氯化氢本身不是盐酸,只有氯化氢水溶

如果用稀H2SO4与HCl反应,则会生成CaSO4,而CaSO4是微溶于水的,反应一会儿,就会附着在CaCO3表面,从而阻碍反应的继续发生,而CaCO3与HCl反应,生成的CaCl2,是溶于水的,所以

阳离子移向正极,阴离子移向负极氢离子在正极大量聚集,带正电,吸引电子所以电子通过导线被吸引到正极在正极被还原,生成氢气

显然铜片和Cu2+组成的电对获取电子能力比水中的氢离子要强.也就是水Cu2+的氧化能力比H+的氧化能力强.

因为盐酸洗掉后剩余的盐酸容易挥发,不会残留在铂丝上.

氯化铁在水里会水解的,加盐酸可以抑制水解

等质量的碳酸钠碳酸氢钠一定是碳酸氢钠生成的气体多

不灼烧会影响焰色反应,而盐酸可挥发,不可用其他酸再问：哦，懂了，谢谢！

金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金.(我不太清楚过渡金属的活动性,实在太专业了.)符号式为（从钾至

铝单质在空气中与氧气接触,生成了一层致密的氧化铝薄膜,阻止了进一步的氧化.而铁单质在空气中与氧气接触会生成三氧化二铁（铁锈）,和氧化铝薄膜不同,铁锈是疏松的,不但不能阻止继续氧化,疏松的铁锈还会结合空

使杂质被洗去,或转化为加热易挥发的氯化物.烧:将洗过的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧,直至火焰恢复至原来的颜色为止.目的是除去铂丝上加热易挥发的杂质.

铁丝铂丝无焰色反应再问：我的意思是在实验操作中用铁丝铂丝蘸取试剂前的步骤再答：先用盐酸洗净铁丝铂丝，再放在酒精灯上加热至无色（表明铁丝上没有之前实验残留的元素）之后可以蘸取试剂灼烧

甲烷在氧气中燃烧,既属于放热反应,又属于氧化还原反应.由于甲烷的燃烧反应,物质的化合价有变化.再问：氨水和稀盐酸反应，N的化合价为多少再答：N反应前后都是－3价。再问：我还想问一下，怎么知道甲烷在氧气

这是一个用FeCl3制取Fe(OH)3胶体的过程.这个过程需要在热水中进行,不但可以加快胶体的形成,而且生成的HCl会有部分挥发.即"H+和Cl-结合后不在反应体系内".三价铁的水解Fe3++3H2O