焰色反应为什么可以用无锈铁丝沾取待测液

因为,铂丝和铁丝比较稳定点,又不是在纯氧气里做炎色反应,铁丝不会燃烧,铂丝更不会了.盐酸只是用来洗一洗铁丝,短时间里不会反应的,洗完擦干净就好了.

其实是这样的,所谓的难溶物质事实上也是可溶的,只是溶解的量很少,看不出来而已（这也解释了为什么有些难溶物质是强电解质）.它的溶解存在着一个溶解平衡,而加入酸后就使溶解那部分的东西并电离产生的氢氧根和酸

严格来说,铁丝也是不可以的.但是很多时候条件不允许或者要求不高的时候可以用铁丝.做焰色反应严格来说只能用铂丝,惰性金属,不容易和其他物质发生反应,且熔点高.我没记错的话50块钱一根做焰色反应的那重小棒

铝是两性金属可以与碱反应也可以与酸反应但铝在常温下遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化反应两者不会反应

单质铁是0价,可以与FeCl3（其中铁是3价铁）生成FeCl2（Fe为2价）0+3+2Fe+2FeCl3=3FeCl2

焰色反应的实质是（多为金属元素）电子的跃迁,即由基态转变到激发态时吸收能量,而后电子又回归到原轨道并以光的形式释放能量的过程.其前提条件是外围电子结构不稳定,易于被激发,它反映了不同元素的电离能不同,

可以和盐酸反应还可用硫酸铁也可以用放有硫酸铜的原电池

检验k需要用温度较高的外焰稳定地加热,且另一同学透过蓝色钴玻璃去观察,因为得到钾盐溶液,是要用Na去反应的.Na燃烧的黄光会遮盖k的紫色光,蓝色钴玻璃可以滤去黄光.（蓝色吸收黄色）这是我做实验的发现.

答案是B.你的想法没错.但是清洗只是简单的洗涤,并不是将铁丝放在盐酸中持续反应.很高兴为您解答

铁丝经过不同的热处理方法,表现出不同的力学性质,这个和铁的内部结构有关,和物体的弯曲没有关系.比如经过淬火,就很容易折断,经过正火,就有很好的柔韧性,淬火之后再回火,就像弹簧一样了.

元素颜色AsAs砷蓝BB硼青绿BaBa钡黄绿CaCa钙砖红CsCs铯浅紫Cu(I)Cu铜(没卤素)浅蓝Cu(II)Cu铜(II)(没卤素)祖母绿Cu(II)Cu铜(II)（有卤素）蓝绿Fe(III)F

意思是加热的时候加热的铁丝面积就增大了直直的一根总不好加热而且加热后也无法全部放入乘氧气的瓶内螺旋状的话加热方便而且可以放入在瓶内增大接触面积也就是指放入瓶内的红热铁丝面积增大了

铁丝铂丝无焰色反应再问：我的意思是在实验操作中用铁丝铂丝蘸取试剂前的步骤再答：先用盐酸洗净铁丝铂丝，再放在酒精灯上加热至无色（表明铁丝上没有之前实验残留的元素）之后可以蘸取试剂灼烧

这个反应需要铁作为催化剂；请自己看书,用铁或者溴化铁作为催化剂；

需要的,用无锈铁丝沾取前清洗是出于严谨的科学态度,确保焰色反应前铁丝是“洁净”的、不会干扰实验的,观察后清洗是真的需要清洗掉会干扰下次实验的杂质.至于生成氢气,生成的量其实很少,而且氢气密度很低很快就

铁丝在不能空气中燃烧,但在氧气中可以燃烧,说明物质与氧气反应的剧烈程度与【氧气浓度】有关,铁丝是氧气中燃烧的现象是（剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体）,该反应的文字表达式是（铁+氧气---点燃-

因为铂丝在用过以后,上面会残留一些遗留的物质,如果不灼烧至无色,会影响被检测物质的焰色,因此要灼烧至无色.杂质在灼烧过程中被消耗氧化,不存在了,自然就消失了

1钠为什么没有沸点2火焰为什么一定要有颜色.颜色什么的只是光而已3好像记得是铂丝或铁丝颜色反映为无色再问：钠不是固体金属吗怎么沸火焰要无色你怎么能看见为什么要无锈再答：隔绝空气加热钠，自然就会变成液体

应为你的无锈铁丝是干的,注意：颜色反映应当用铂丝!另外反应前必须用盐酸洗涤铂丝!

焰色反应和燃烧是两个不同的概念焰色反应体现的是元素的性质,不以其状态改变,不管是单质,氧化物,还是盐类,进行焰色反应都没有影响,观察的结果都是一样的.铁燃烧是会形成氧化物,但这又不影响焰色反应的效果,