烷烃密度递变规律

死记硬背,用心记

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

第四周期副族金属次外层电子由少到多分布,在铬和铜上最外层电子是1个而不是两个,体现了洪特规则（电子尽可能以半满、全满或全空的形式填充轨道亚层）,到了第五六周期这种规律不明显,电子排布实际上无规律可言.

是没有的先判断物质状态气体：因为标况下1mol气体体积为22.4L密度=质量/体积即分子量越大密度越大固态：考察它是否为晶体.若是晶体,可由原子的堆砌方式和元素周期表中记录的原子质量求得密度

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：F2淡黄绿色,Cl2黄绿色,Br2红棕

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：

解题思路：碱金属为金属的代表；卤素为非金属的代表。解题过程：解析：碱金属LiNaKRbCsFr原子半径增大元素金属性增强，非金属性减弱单质还原性增强；阳离子氧化性减弱最高价氧化物水化物MOH的碱性增强

递变性（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2==2FeCl3而Fe+I2==FeI2（2）与氢气反应

本来应该是从上到下一直增加,不过事实上K的密度比Na还小,K是0.86g/立方cmNa是0.97/立方cm,就是这两个反常

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

颜色越来越深由浅黄绿色（后者无色）------黄色--------紫色状态气体---液体--固体密度越来越大熔沸点也随之增大

一般来说同一主族的金属,随着其核电荷数的增多,原子半径增大,金属键强度减弱,熔沸点,硬度降低,但密度变大

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

解题思路：根据元素周期表同主族元素性质递变规律进行判断.解题过程：元素周期表中,同主族从上的下单质的熔点逐渐升高,(1)符合题意.非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,(2)不符合题意.气态氢化物的

CI元素可以置换Br和I元素.置换出来的溴和碘是有毒的,所以要溶解在四氯化碳里面.再问：那这个实验是要通过看颜色变化比较元素的氧化性强弱吗？

1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强.3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应.都

沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.如

水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义.不考虑浓度时,非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示.也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可.同构型（n相等）时,R

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化