作业帮烷烃基吸电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:48:54
烷烃CnH2n+2；其中共用电子对为3n+1；碳碳共用电子对为n-1.1、C80H1602、n+13、1204、16,CH45、n(C):n(H)=(83.3%/12):[(1-83.3%)/1]=6
答案为：1,C80H1602,n-33,1204,16,CH45,CH3-C(CH3)2-CH3,新戊烷（或叫：2,2-二甲基丙烷解析：1,CnH2n-2的烷烃分子中,碳碳间共用电子对数为n-1,单烯
都为吸电子基团,你只需画出带正电荷的分子或失去氢离子而成为负离子的所有经典共振式,分析经典共振式中是否有能分散电荷的共振式就可以知道了.另外在不饱和键中s轨道成分越多,其吸电子能力越强.比如炔基三键是
苯基的本质是重键的烷基,在非共轭体系中,其烷基的特性决定它有+I效应,即给电子的诱导效应.在共轭体系中,苯对电子的影响更多地取决于苯环上的取代基,一般情况下,如果和苯环共轭的是孤电子对,那么苯环就体现
烷烃中除去若干个H原子余下的部分称为烷烃基.最常见的烷烃基是烷烃除去1个H原子余下的部分,如甲基（CH3-）、乙基(C2H5-)等；去掉2个H的主要有亚甲基（-CH2-）等；去掉3个H的主要有次甲基（
解题思路：根据烷烃的裂化方式分析解题过程：解析：按照裂化的方式有均裂和异裂，所以理论上得到的烷烃有：甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷、正戊烷、异戊烷和新戊烷，所以应该有8种如有疑问，可以直接留言，我会
烷烃都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小.随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性变化：溶、沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下的存在状态有气态
在可见光谱中,烷烃基都不是官能团
苯环是大派键,6中心6电子,所以简单可以看成一个缓冲体系,即可以吸电子,也可以给电子.一般,若连接负离子,就考虑吸电子,分散负电荷,所以C6H5-OH苯酚有一定的酸性,因为C6H5-O-的负电荷因为苯
解题思路：根据烃的分类知识分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氢对电子有超共扼效应,超共扼效应只推不吸.
烷烃分子中相邻两个碳原子间只能共用一对电子.你可按照简单的法则：一个共价键,共用一个电子；双键共用两对电子,等等.但对于共轭结构的化合物,则应按真实结构来理解,此时的单、双键不是简单按价键结构式理解.
解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq
确定,是供电子基团.苯环是共扼结构,但是由于其每个碳上都多一个电子,6个电子共扼成一个整体.是供电子基团.
解题思路：含乙基的有机物的名称解题过程：含乙基—CH2CH3的主链至少有5个C原子，而乙基连接在5个C原子的中间，就是3位12345CH3—CH2—CH&mdash
对应,除了卤素原子,卤素原子的吸电子能力大于供电子,但是它是邻对位定位的
烷烃分子式设为CnH2n＋2,则6n＋2n＋2＝210n＝26
我们知道,酸性是氢离子的解离,碱性是孤对电子结合质子的过程.也就是说,与氢所成的键中,电子云越远离氢,氢越易解离；同理,孤对电子的电子云密度越大,越容易结合质子,碱性越大.所以吸电子基团利于增加酸性减
①苯环+Br2——溴苯+HBr②CH≡CH+HBr——CH2==CHBr③苯环+CH2==CHBr+2Na——甲苯+2NaB