烷基吸电子能力

氢的电负性小于碳所以理论上氢的诱导给电子能力应该大于甲基但是如果是在RH与RCH3之间比较的话则R-H键上的电子云密度不够氢这样一个小原子发挥它全部的给电子诱导能力而甲基上的氢则可以比较完美地对R-C

A、CH3CH2—供电子性大于CH3—,使O-H键极性减小,氢原子的活动性降低.B、CH3CH2—供电子性大于CH3—,是N原子上电子云密度增加,碱性增强.C、题目本身错误,不存在CCL3COOH这种

这样说不太合理,应该说烷基负离子有孤对电子,这两个电子在sp3轨道里,和π键没有必然联系,也不能算作是π电子.碳自由基是SP2杂化,成平面结构,空出来的p轨道被一个单电子占据,显电中性.碳负离子是sp

电子在金属里面是自由的不等于电子可以自由的出到金属外面来.还有一个功函数挡着呢.

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

要看油的结构.对直链的油溶解能力强些,对环烷型、芳香型溶解能力差.再问：表面活性剂烷基磺酸根离子对油污的溶解能力磺酸根离子>烷基为什么错再答：烷基磺酸根离子是一个物质，具有长链结构，一端磺酸根溶解在水

离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

是的,氧化性是得到电子达到稳定结构,而还原性是失去电子达到稳定结构.

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

吸电子基-NO2>-N(CH3)3>-CN>-F>-CL>-BR>-I>-OCH3>-C6H5>-H供电子基-C(CH3)3>-CH(CH3)>-CH2CH3>-CH3>-H

1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到

硼.磷.氮再问：能讲具体点吗？加含有硼。磷。氮的无机盐还是怎么样

半径小,质子数多,吸引电子能力强,电负性就大.再问：氧和氯谁的吸电子能力强点啊，它们符合这些规律吗？？再答：氧氧半径小于氯再问：如果我不晓得它们谁的半径小怎么办再答：看电子层数呀电子层数少，半径就小。

...我觉得你挺明白的了烷基推电子,就是把电子推走,电子推到双键上了,所以双键电子多了,电子云密度就加大了啊你到底是哪里不明白啊甲基把自己的电子推到旁边的化学键上,所以旁边的键电子云一定是增大的,然后

中性N原子吸电子能力都与Cl十分接近,失去一个电子后,其吸电子能力理所当然要远强于Cl,应该比O和F原子的吸电子能力还强,因为F也不可能使N原子带正电!注意区分正电荷与正化合价的差别.

1.普适定义:供电子基:对外表现负电场的基团.吸电子基:对外表现正电场的基团.2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场.还原法:将基团加上一个氢原子(-H)或者羟基(-OH)使之构成一个中心元素的化

最简单易懂且很可能会被专业人士吐槽的解释是:cl-只有1个原子,OH-有2个原子更复杂,不会太容易失电子,更复杂的SO42-,NO3-更不会失电子.(一个人想扔东西就扔了,好几个人共有会犹豫).(我们

是,而且要记住,金属性与非金属性强弱都是由得失电子能力强弱决定的,是能力,而不仅是化学反应速率和能力（打牢基础,多记特例）