烯与硫酸加成-搜答案-拍题作业网

碳正离子中间体机理,首先双键和质子反应为碳正离子,硫酸氢根作为负离子进攻碳正离子得到产物.遵循马氏规则

首先,烯中π键的一对电子给氢离子,形成碳正离子,然后,硫酸氢根中丢了氢的氧用一对电子去和碳正离子结合,再之后O—S键中的电子给氧,同时氢离子亲电,加在氧上,SO3H+结合一个氢氧根再成为硫酸.丙烯反应

用酸做催化剂的加成反应的活泼程度,关键的是氢离子先加上去以后的中间体碳正离子的稳定程度.凡是稳定的,能级低,活化能小,容易反应,反应也就活泼.凡是碳正离子连接的给电子基团多且强,就稳定.所以：1.乙烯

亲电加成是正性基团进攻负性原子,亲核反应是负性基团进攻正性原子

Ni(这个在等号上边,这里没那个格式搞不上去）1.CH三CH+3H2====CH3CH3加热H2SO42.CH2=CH2+2H2O======CH3COOH加热3.1,1-二氯乙烯CHCl=CHCl丙

亲核加成：如果进攻试剂本身已不具有获取电子倾向,反而有提供电子能力,如醇、-SH（巯）、胺基与炔反应时,是有提供电子能力的RO-（不是离子,未达到电离程度）先进攻炔键,称亲核加成.此反应是由亲核试剂与

亲电加成与亲核加成的主要区别在于进攻的是什么,被进攻的是什么比如烯与溴化氢反应时,是H+进攻烯的电子,形成碳正离子,所以是亲电加成,而醛和HCN加成时是CN-进攻羰基碳,形成负离子过度态,所以是亲核加

氯乙烯大.因为首先,两个氯比一各氯的空间位阻大；其次,氯是吸电子基团,会使双键的电子云稀薄,亲电能力降低,而这个反应是亲电加成；第三,氯会使中间体碳正离子的稳定性变低（吸走电子云使正电荷集中）,一个氯

碳正离子机理再问：具体些再答：硫酸给出H+加合到烯烃双键上生成碳正离子再问：剩下的部分直接连到剩余的碳上了？形成脂？再答：生成硫酸氢酯

2-甲基丙烯更容易.比较二者与硫酸加成形成的碳正离子的稳定性就可以：前者：H3C-CH+-CH2-CH3后者：(CH3)3C+由于后者是3级正离子,前者是2级正离子.所以后者稳定性更强.欢迎追问

在低温,比如5摄氏度的条件下,和硫酸加成生成硫酸酯,符合马氏规则,在温度更高的情况下硫酸酯水解,成为醇.另外,在弱酸存在的条件下,比如磷酸,烯烃不易与弱酸加成,与水加成再问：为什么1一乙烯环丁烷和百分

苯酚蒸气和氢气在镍催化剂存在下,在110-185℃；压力1.078-1.471MPa,在管式反应器中进行加氢反应制得环己醇.

3号碳上带正电确实比较稳定,但3号碳位阻过大,很不利于较大的硫酸氢根进攻,故主要得CH3CH(OSO3H)CH2CH(CH3)2.这里没有σ-p共轭的问题.不过还有个问题,碳正离子很容易重排,正电荷转

都只有一种.H2C=O+HCN------HO-CH2-CNH2C=O+HCl-----HO-CH2-Cl,实际上这个反应很难发生.再问：不会发生如下反应吗？H2C=O+HCN------NCO-CH

事实上用氯化铵溶液也是用酸性溶液,因为氯化铵是强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性.究竟选用哪一个,取决于所得醇的稳定性,如果醇在酸溶液中不稳定,比如三级醇会消去,那就用氯化铵溶液.

NH4Cl酸性较弱

1.烯、炔的加成反应属于亲电加成,故在水溶液(极性溶剂）中极易进行；但又由于碳碳双键的活泼性,故此类加成反应在水溶液、有机溶液、气态条件下均可进行.2.加成后的产物就是卤代烃,仍可发生类似与烷烃的取代

甲苯与液溴可以取代不可加成,液溴可以与碳碳双键碳碳三键加成甲苯可以用氢加成

简单烯烃和氢气没有顺反加成之分.

羰基和醛基一样,能与氢气加成,但酯基和羧基就不能.