热化学反应反应式不仅表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的变化-搜答案-拍题作业网

若为燃烧热,那么燃烧物（例如氢气）前的系数必须为1,并且要生成稳定的化合物（例如生成液态水,不能是水蒸气）,若为中和热,那么生成的水的系数必须为1,如果是反应热的话系数不作要求,只需与X想照应即可~~

热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示的是【宏观意义】的物质的量也就是我们常说的摩尔数.热化学方程式只有宏观意义且可以使分数.不懂的欢迎追问,如有帮助请采纳,谢谢!再问：是物质的量么再答：对,也可以

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

1、先书写普通化学反应方程式,2、在反应物右下角协商反应物状态3、在方程式后面加上反应的热量变化(吸热反应为正值,即△H＞0；放热反应为负值,及△＜0）

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

系数就是原来这条反应的化学方程式.系数只是按比例增减物质的量吧..摩尔比

好吧,解了.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（那个三角我没法打）H=-92.2KJ/mol重点在：1、一定不能忘了写物质后边的状态,s固体g气体l液体,要加括号2、一定不能忘了些最后边dtH=

解题思路：根据燃烧热的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）.例如热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1mo

表示摩尔数eg：O2+2H2=2H2O△H=…即1mol氧气+2mol氢气=2mol水其中前面的系数要是都乘/除与X△H也要乘/除与X

直接给你有用吗,考起来千变万化的

氧和硫二氧化硫点燃111

物质　能量

反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、

气体体积减小67.2L,即减小67.2L÷22.4mol/L=3mol,由于反应中H2于O2的物质的量比为2：1,所以得出消耗气体的物质的量为n(H2)=2mol,n(O2)=1mol在标准状况下,H

热化学反应方程

解题思路：实验原理解题过程：附件最终答案：略

C+02=CO2碳+氧=二氧化碳

你想说的是神马?再答：听不懂再答：你说的是同一个反应吗再答：还是怎么滴再问：焓变再答：你是不是想说生成高？的状态不同，那个焓变1再问：等等我发图再答：你是不是想说生成的状态不同，那个焓变高？？再问：是

解题思路：利用盖斯定律，根据反应物、生成物的键能以及反应热进行计算解题过程：最终答案：D

焓变（热量）和物质的量有关,箭头符号表示没有配平的方程.所以不可以.

热化学反应反应式不仅表明了化学反应中的 变化,也表明了化学反应中的 变化