点燃氢气和氧气的混合物化学方程式-搜答案-拍题作业网

第一题由18gH2O可知：原来里面必有2gH216gO2然后你把2g加到H2上就是4:16=1:4,A；加到O2上,就是2:18=1:9,没有2gH216gO22gN2所以第二题选C

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物

和氢气燃烧的反应一样,也是下面的反应方程：2H2+O2——→(点燃）2H2O

可以的干燥气体主要就是看需要干燥的气体会不会和干燥剂反应比如你用浓硫酸干燥氯气就不可以啦还有用石灰去干燥氯气也不行啦

（1）m(H2)=4g,m(O2)=16g（2）m(H2)=2g,m(O2)=18g

氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程：2H2+O2=2H2O.各物质之间的质量比:(H):(O):(H2O)=4:32:36=1:8:9.2H2+O2=2H2O1890.4gX则X=0.45g所以,0

生成18克水,则有2克氢气和16克氧气参加反应,剩下的2克可能是氧气,也可能是氢气.所以氧气可能是16克,也可能是18克.

产生的氢气和氧气没有怎么样啊,没有点燃他们的话不会发生反应的.点燃了就肯定会燃烧甚至爆炸了

用化学的解释是因为纯度的问题,氢气和氧气纯度够高就是安静燃烧了.其实他们的产物应该都是水,不过氧气的纯度过高会有双氧水生成,H2O2,药店都可以买,生成的只有H2O和H2O2两种

m(H)=14.4/9=1.6gm(O)=8.4g再问：我想問一下10克的氢气和氧气怎麼生成14.4克水?好像不符合質量守恆耶再答：空气中有氧气

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121二者消耗氧气都是2:1,所以不管氢气和一氧化碳的体积比为任何值,混合物消耗氧气的体积都相等.

水.

有两种可能：（1）设过量的1克为氢气,据方程式可计算出,参加反应的氧气为8克,参加反稍大的氢气为1克.则答案A符合题意.（2）设过量的1克气体为氧气,则参与反应的氢气为1克,参与反应的氧气为8克,则再

2H2+O2=点燃=2H2O

c不会爆炸,因为A和B中都有氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂之间会发生氧化还原反应,D中的空气里也有氧气,和A一样,C中一氧化碳和氢气都属于燃料,也都是还原剂,所以不会爆炸

1、（1）算最少需要氢气的质量：生成3.6克水2H2+O2↑====2H2O2×23218×2xY3.6算出X=0.4克,Y为3.2克,当完全反应完时所需要的氢气量最少为0.4克,需要氧气的质量为3.

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

你好：2H2+O2=(点燃)=2H2O反应后,有9g水生成,参与反应的H2的质量为2/18×9g=1g,参与反应O2的质量为32/36×9g=8g设剩余气体为H2,则原混合气体为2gH2、8gO2若剩

Hydrogenandoxygenareignitedtogeneratewaterwhenmixedtogether.

点燃氢气和氧气的混合物 化学方程式