作业帮hcn的价电子对数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:34:11
N价层5个价电子,N原子采取SP2杂化,其中两个价电子分别位于两个SP2杂化轨道上,与两个氧形成两个SIGMA键,余下的一个SP2杂化轨道上有一个单电子占据,垂直于分子平面的未参与杂化的P轨道上有一对
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
n=(中心原子的价电子+与之有关的原子个数-双键-2*三键)/2CH4：4C2H2：2
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
如CH4,C2H2n=(中心原子的价电子+与之有关的原子个数-双键-2*三键)/2CH4：4C2H2：2
阴离子电子层数等于其原子的电子层数,阳离子的电子层数等于其原子电子层数减一
电子排布包括电子层和电子亚层如Na电子层排布281价电子排布指的是最外层1亚层1s22s22p63s1价电子亚层排布指的是3S1价电子构型就是成键电子的排布,如上面的3s1再问：我记得是说：电子构型是
中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂化.再问：那HNO3怎么算呢？再答：中心
确定在中心原子A的价电子层中的总电子数,即中心原子A的价电子数和配位体X供给的电子数的总和.然后除以2,即为分子的中心原子A价电子层的电子对数.或者直接看成了几个键.HCN分子的结构式为H—C≡N∶,
那叫做价层电子对数,不是价电子对数.比如H2O,O原子价电子数是6,加上H提供的2个电子总共是8个价层电子,价层电子对是4对,是正四面体.但是H只有2个,所以是V形(折线形,角形)比如I3-,I原子价
H3O+的电子对数是（6+3-1）/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
需要知道有几个原子与之相连
C6H6126
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
再问：我是说按公式的，这种我也会，谢谢，比如为什么二氧化硅有四队再答：因为碳原子外部有4个自由的电子，一个氧原子外部只有两个，但二氧化碳是一个分子，也就是内部要形成稳定的结构，所以才变成那
这个结构超出了高中再答：其实也可以算，连两个氧原子，孤对电子0.5×（6-2×2）＝1再答：sp2杂化再问：老师说（6+0）/2=3我是大学化学^_^好像什么只算第一个氧什么的再答：那就好再答：那就不
HCN即氰化氢.氰化氢,化学式HCN.标准状态下为液体,剧毒且致命,无色而苦,并有杏仁气味,能否嗅出视乎个人基因.氰化氢是一种无色,有毒液体,沸点26℃（79°F）略高于室温.氰化氢是一个线性分子,碳
1、弱酸性HCN=H(+)+CN(-)2、还原性2HCN+Br2=2HBr+(CN)23、生成配合物(毒性）Fe(3+)+6HCN=[Fe(CN)6](3-)+6H(+)4、复分解反应HgCl2+HC
HCN==H+CN-再答：双剪头我打不出来再答：是弱电解质的哪个电解符号再答：望采纳谢谢再问：亚硫酸的电离方程式再答：氢离子和亚硫酸根离子再答：弱电解质