作业帮hcl除去硫酸钡中的碳酸钡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:20:25
可以,在同温下碳酸钡的溶解度比硫酸钡的要大,所以硫酸钡形成的速率要比碳酸钡要快,达到反应平衡
应该是碳酸钡.硫酸钡和盐酸不会反应的.碳酸钡和盐酸反应离子方程式：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
可以.而且它是最佳选择,因为反应不引入杂质,而且不溶于水,反应完过滤就行既然里面混的是HCl,想必是在溶液里除.那水就没关系了啊.CO2自己会跑掉的
1往溶液里通入过量的二氧化碳,（目的是使BaCO3溶解）2过滤,除去BaSO43对滤液微热
1往溶液里通入过量的二氧化碳,（目的是使BaCO3溶解,生成可溶的碳酸氢钡）2过滤,除去BaSO4；3对滤液进行微热.（碳酸氢钡分解,生成碳酸钡.）
硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.
CO2不与NaHCO3反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2CO3NaCl+H2CO3-（加热）=NaCl+H2O+CO2NaCl+H2O形成溶液在该溶液中滴加适量的稀H2SO42NaCl+H2SO
饱和的碳酸氢钠
因为SO2是H2SO3的酸酐,且H2SO3的酸性比HCl弱,所以可以用强酸制弱酸的方法来除去SO2中的HCl.也就是用SO2中的HCl和亚硫酸盐反应制取H2SO3,并利用H2SO3容易分解成H2O和S
碳酸钡能溶于稀硝酸硫酸钡则不能
溶度积：硫酸钡1.07×10^-10碳酸钡2.6×10^-9（数据来自 科学出版社《无机与分析化学 第二版》书后附录）两者只相差了一个数量级,只要保证溶液中碳酸根浓度为硫酸根浓度的
滴入适量的稀硝酸在初三化学中我们学过碳酸钡溶于稀硝酸硫酸钡不溶于稀硝酸
应该用硫酸吧,用盐酸岂不是添加新的杂志cl吗.再问：硫酸钡和碳酸钡都是不溶的，如何添加新杂质？再答：不管用哪种都是用酸的H离子与co2-作用生成二氧化碳与水.我还是说用希硫酸最好,不管物质多大溶解量或
这是两个问题,你搞混了.溶度积相差不大,是说这两种阴阳离子形成沉淀的趋势是相当的（溶剂是水的情况下）.当体系加入酸时,由于有的阴离子与H+反应,有的不反应,所以导致某些钡盐会溶解而有些不溶解,这与他们
加硫酸···碳酸钡会溶解···并且有气体生成····硫酸钡不会溶解···
在水中都沉淀碳酸钡可以溶于盐酸和硝酸,硫酸钡不溶
声明：硫酸钡和碳酸钡都是沉淀,不可能形成溶液的如果是说怎样除去硫酸钡中到碳酸钡只需要将两者投入过量的盐酸中其中BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,碳酸钡被反应溶解而余下到BaSO4还是
分解反应：碳酸钡会在高温下分解,反应式：BaCO3→BaO+CO2↑与酸反应：在遇到酸时的一般反应式：BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑与稀硫酸反应时会生成不可溶于酸的硫酸钡白色沉淀：Ba
将固体放入稀盐酸,过滤,烘干,得硫酸钡.
硫酸钡和碳酸钡等沉淀盐是强电解质,虽然他们并不溶于水,但是他们在熔融的状态下可以电解出来离子,HCI气体溶于水以后变成盐酸可以导电,但二氧化氮在通常情况下3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以二氧化