作业帮hcl,hbr,hi的熔点和沸点随相对分子质量的增大而升高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 15:37:38
根据半径大小显然半径CL小于Br小于I所以离子半径大吸引力小所以HCLHBrHI的共价键极性逐渐减小再问：共价键何来离子半径，，，吸引力什么的
正解是氧化性越强,对应最高价水化物的酸性越强.如高氯酸酸性大于高溴酸大于高碘酸.(氟元素无正价).而HCLHBrHI的酸性是由电离来看的.化合物结构相似,氯原子的半径小于溴小于碘,对核外电子的吸引力越
溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
HF>HI>HBr>HClHF沸点19.54°C,温度稍低就变成液体其他全是气体
热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,因热稳定性依次减小.
最直观的形容一下吧：F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力
HF:19.52℃HCl:-84.9℃HBr:-67.0℃HI:-35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高
HI>HBr>HCl同主族从上到下氢酸酸性增强
HF的酸性最弱你忘了考虑氢键的问题了只有它能生成氢键,氢离子很难电离
依次增大,HF大部分以分子形式存在,属弱酸；HBr和HI基本上以离子形式存在,为强酸.
稳定性与氢与卤素离子之间的作用力,显然F到碘的半径渐渐增大,二者的作用力逐渐减小所以稳定性依次减弱.还原性均依次增强,主要是卤素离子半径逐渐增大,吸电子能力逐渐减弱,更容易失电子所以还原性均依次增强.
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华
F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力就小了,因此最不稳定
HF>HCL>HBR>HI元素周期律中,同一主族由上到下,F的氧化性最强,之后依次减弱,卤族元素离子结合氢离子的能力就越差,就越不稳定.
这四种物质的还原性主要有阴离子体现.因为非金属性：F>Cl>Br>I所以氧化性：F2>Cl2>Br2>I2所以对应阴离子的还原性：F-
HICLBRI的非金属性依次减弱对应的氢化物稳定性减弱,酸性逐渐加强
HF>HI>HBr>HclHF中含有氢键,所以熔沸点高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的
稳定性HF>HCL>HBR>HI酸性HF>HCL>HBR>HI沸点无法比较
极化是指原子容易变形,即本来应该属于该原子的电子云被旁边的原子吸引变形,使电子云向原子间靠近,这样恰恰使负电荷中心向中间靠拢,同时使正电荷也向中心靠拢,所以极性反而降低.卤酸的酸性按HClO3－HBr