作业帮Hcl 和nh3.h2o 互滴
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:04:02
1,规律一就是：四种分子中所含的氢原子数分别为4,3,2,1,依次减小,规律二就是：同时四种分子的中心原子化合价分别为-4,-3,-2,-1,依次变化,中心原子就是C,N,O,Cl.规律三就是：四种分
H:H__..H:CL:__..__..H:O:H__..硫化氢和水一样___..H：N:H___..___H__H__..H:C:H__..__H
1、用冷烧杯罩着以上可燃气体（H2和CO）,烧杯内壁有水珠的是H2,没有的是CO.2、用湿润的PH试制检验剩余的三种气体明显显酸性是HCl,明显显碱性的是NH3,剩余是水.
通入气体可以如果是加入盐酸那浓度要大于原有浓度这个基本可以因为水解产生的H+很少浓度很低
HCl+NH3.H2O====NH4CL+H2O前面的是结合水,后面是游离水,不同.不能省略
通常,形成H键的元素是N,O,F,HCl与H2O之间的键能太小,一般不划为氢键.氨的氢键更强,因为氨具有较小的原子半径,对电子云的吸引更强,使N的电负性更强,易于H形成氢键
一楼回答错误!一水合氨中没有离子既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~NH3.H2O不能完全电离每摩尔NH3.H2O溶液中的（OH）-少于1摩尔如果混合后显中性则原来的等体积溶液中（O
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3*H2O+HCl==NH4CL+H2ONH3*H2O+H++CL-==NH4++CL-+H20NH3*H2O+H+==NH4++H2O所以NH3*H2O+HCl的离子式NH3*H2O+H+==N
NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O
混合就行了不需要其他任何条件
D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA
H++NH3.H2O=NH4++H2O
溶解而已.再问：是完全溶解吗再答：溶解度相当高，具体的值是多少记得不清楚了哦再答：好像是一体积水溶解500体积HCL
氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合,溶液显碱性.
因为氢、碳、氧、氮、氯原子核外电子排布分别是1,2、4,2、6,2、5,2、8、7,要满足饱和电子层结构分别需要形成1对、4对、2对、3对、1对共用电子对,所以1个氢原子和1个氯原子结合成HCl（一对
由于氨水是弱碱,所以PH为12的氨水会大大的过量,其实他盐酸一强酸可以匹敌的?也就是说这里的氨水因为是弱碱店里成都小故浓度非常之大,因而酸碱混合后必然是碱性!
应该不是吧,反应后为0.1mol/lNH4CL10ml和0.1mol/lHCl10ml混合液