作业帮hbr比hcl的热稳定性差的原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:13:14
A错误.HF由于存在氢键,分子间作用力要大很多,所以应该是：HF>HI>HBr>HClB正确.气态氢化物的热稳定性取决于非金属性,非金属性越强,稳定性越强.C正确.熔点的高低要看晶体类型.原子晶体>离
HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强.这两句话都是正确的.但你的解释中需要改一个地方,就是更容易失电子,是原子半径增大,原子间的相互作用力变小,键长增长,见不稳定,更容易断裂、.
正解是氧化性越强,对应最高价水化物的酸性越强.如高氯酸酸性大于高溴酸大于高碘酸.(氟元素无正价).而HCLHBrHI的酸性是由电离来看的.化合物结构相似,氯原子的半径小于溴小于碘,对核外电子的吸引力越
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,因热稳定性依次减小.
HF:19.52℃HCl:-84.9℃HBr:-67.0℃HI:-35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高
HI>HBr>HCl同主族从上到下氢酸酸性增强
稳定性与氢与卤素离子之间的作用力,显然F到碘的半径渐渐增大,二者的作用力逐渐减小所以稳定性依次减弱.还原性均依次增强,主要是卤素离子半径逐渐增大,吸电子能力逐渐减弱,更容易失电子所以还原性均依次增强.
沸点依次增大,但热稳定性是指分解为单质的难易,不是汽化的难易.从HF到HI,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,稳定性降低
还原性递减,热稳定性递减,酸性递增,只供参考
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华
首先这是根据非金属性判断的,F,Cl,Br,I的非金属性逐渐减弱,也就是,他们与H结合的能力逐渐减弱,所以,HFHClHBrHI的稳定性逐渐减弱.还原性:有个口诀是,单强离弱,也就是,单质的氧化性强,
HF>HCL>HBR>HI元素周期律中,同一主族由上到下,F的氧化性最强,之后依次减弱,卤族元素离子结合氢离子的能力就越差,就越不稳定.
HICLBRI的非金属性依次减弱对应的氢化物稳定性减弱,酸性逐渐加强
当然有关,它们键能依次降低热稳定性减弱NaFNaClNaBrNaI它们的熔点依次降低与它们的离子键强弱有关离子键强弱又和离子所带电荷数和离子半径有关F-Cl-Br-I-离子半径依次增大离子键越来越弱熔
极化是指原子容易变形,即本来应该属于该原子的电子云被旁边的原子吸引变形,使电子云向原子间靠近,这样恰恰使负电荷中心向中间靠拢,同时使正电荷也向中心靠拢,所以极性反而降低.卤酸的酸性按HClO3－HBr
物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小
HClH2SPH4SiH4
HF>HCl>HBr>HI非金属越强,气态氢化物越稳定HF