作业帮HBr和NaClO3反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:26:30
少写了一个还原剂吧?再问：只有它一个再答：Cl2被还原，哪个元素被氧化了？Cl得电子能力小于O的。再问：不对，是我看错了，是浓盐酸再答：常用反应式：3Cl2+6NaOH（热）====NaClO3+3H
氯气和氢氧化钠溶液反应就是先和水反应,总反应为CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,是不会有NaClO3产生的.
A再问：为什么不根据方程式推再答：根据价态的改变就可以知道了。化合价有上升必有下降的。
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径
需要加酸,用硫酸.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2ONaClO3做氧化剂,Na2SO3作还原剂.
因为它要生成水啊.那不然你生成什么.乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.C2H5OH+HX→C2H5X+H2O
可以,化学方程式如下：HBr+AgNO3→AgBr↓+HNO3溴化银比氯化银溶解度还要小,是淡黄色的沉淀
NaClO3过量时2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaHO浓HCl过量时2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某
3:1不用考虑硫酸,也不用写化学方程式用电子守恒的方法反应中氯酸钠是氧化剂,得电子,亚硫酸钠是还原剂,失电子；一个亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子要失去2个电子,而一个氯酸根离子被还原时得到6个电子,所
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2NaSO4+H2O
当NaOH溶液少量时化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓当NaOH溶液过量时化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+
BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2MgSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+MgCO3↓MgSO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+Mg(NO3)2MgSO4+HBr不反应MgS
H2SO4+2NaClO3+Na2SO3====2Na2SO4+H2O+2ClO2↑
CuO+2HNO3(稀)＝Cu（NO3)2+H2O2HBr+2HNO3=Br2+2NO2↑+2H2O
2NaCLO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2CLO2↑＋H2O
氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,因此能变成气体溢出.
常用反应式：3Cl2+6NaOH（热）====NaClO3+3H2O+5NaClNaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO
2HBr+Ca(OH)2===CaBr2+2H2O类似于HCl与Ca(OH)2的反应