Hac既能给出质子又能接受质子

质子就是氢离子也就是布朗斯台酸给出H离子的能力从这个角度来看水溶液中给出质子能力醋酸>水>乙醇

你好,用不着酸碱质子论,这样解释反而弄复杂了质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同在盐类的水解中,就是水电离的H+和OH-数相等,H+是裸露的一个原子核,核中只有一个质子,所以称为质子守恒,即

质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料

其实就是电离出氢离子的能力,也就是酸性强弱醋酸是弱电解质,在这三里面,它的酸性肯定是最强的然后是水,水有着很微弱的电离,而乙醇是不电离的,它是非电解质所以是醋酸>水>乙醇再问：那结合质子能力的强弱呢？

是酸还是碱,是相对而论的,不是绝对的.水提供质子,那在此反应中就是酸但水里的氧上有孤对电子,能结合H+,那它也是碱再问：那怎么用电离方程式或离子方程式表示呢？再答：表示什么？再问：原因啊。题目是这样的

因为这些离子既可以和酸反应也可以和碱反应,生成物是盐和水,所以属于两性物质.剩下的两个问题,我看不明白你的意思.

同性相斥,异性相吸,在原子内部同样适用.即电子有自己的轨道位置,使电子之间即相斥,又和平相处.而原子核内部的质子由于没有轨道,所以中间便产生了中子,来使同性的质子在相斥中,也保持和平相处.或者说中子是

分子是由原子构成的,一个分子可以由几个原子组成,也可以由一个原子组成（这时候我们就说该分子为单原子分子,比如稀有气体分子）原子是由原子核和原子核外的电子组成原子核是由不同数目的质子和中子组成（只有氢原

A错误HCO3-的说法正确,但是NH3是碱,因为其可以接受质子NH3+H+=NH4+B错误该方程式相当于ClO-从H2O中夺取了一个质子形成HClO和OH-的过程,所以是酸碱反应C错误该反应为氧化还原

应该不存在既是质子酸又是质子碱的阳离子.NH4+是质子酸,因为它能与OH-反应：NH4++OH-NH3.H2O但NH4+无法与H+反应,它不是质子碱.如果是既是质子酸又是质子碱的阴离子,那么有HCO3

H2O既可以给质子也可以接受NH4+只能给出质子.

这是布朗斯特酸碱理论.这个理论把酸碱性统一于对质子的吸引力.也就是说,酸碱是相对而言的.因为不同物质的对质子吸引力的相对强弱是不同的.所以,OH-虽然能给出质子,但O^2-结合质子的能力相当强,一般在

he是两个质子,两个中子,两个电子再问：给我解释一下怎么算的再问：我看不懂再问：我记得好像还要加减什么再答：用相对原子质量减去元素序号就是中子书数再答：整数部分再问：最下面的是原子质量？再答：序号就是

因为--COOH可以提供质子而—NH2中N有孤电子对可以接受质子所以具有两性这就是氨基酸一类化合物了—COOH具有酸性;---NH2具有碱性再问：--NH2中N的孤电子对如何结合质子？再答：形成氢键啊

举例来说NaOH溶液可以电离出Na+和OH¯离子其中OH¯离子可以接受质子H+生成H2O所以氢氧化钠是碱.同理：HCl水溶液可以电离出H+和Cl¯,它就能够提供H+所以它

选A因为碳酸氢根能电离出H离子,又能与H离子反应生成CO2气体,所以其是酸碱两性物质开始看错题了,B当然不可以,难道你觉得是Cl离子与H结合变成盐酸?因为要接受质子,所以应该是弱酸才是,在水中是弱电离

这是通过另外一种形式的力,叫核力质子之间聚合在一起就是靠这种强相互作用进行的,它的作用距离非常的近.现在物理学家已经完成了对强相互作用和弱相互作用的统一,杨振宁和李政道在其中也作了重要贡献.

1-氯丙烯有顺反异构体,你肯定是没有将异构体分离,所以出了六组峰.否则的话,一共五个质子,怎么会出六组峰?

硫酸根离子能接受质子（形成硫酸）所以是碱.

是结合质子的能力把,质子这里面就是指氢离子,一般来说,酸性越强,结合质子的能力越弱,因为完全电离,所以几乎没有结合能力,而氢氧化铝的氢元素与氧元素结合在一起,所以结合能力最强.