作业帮hac和h2s酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:36:07
楼上的朋友好像没有太注意,可能是不小心打错字了吧.酸性的强弱如下：硫酸＞盐酸＞硝酸＞H2S
非金属元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是根据元素非金属性强弱来判断的.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.同种元素,含氧酸中化合价越高,酸性一般越强.非金属性越强,无氧酸的酸性越弱.某个非金属元素的
再问：不是，h2s变成的不是so4而是s单质，我已经懂了，谢谢你。再问：你把答案修改一下，我可以采用哦。。再答：s是有可能的，浓度大些可继续氧化的再问：就是写为s再答：
前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
当然错,硝酸是三大强酸怎麼会到後面去?酸性:HCl>H2SO4>HNO3>H2SO3>H3PO4>HAc>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3
硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对.再问：那H2S产生的氢离
溶液的酸碱性是由溶液中H+和OH-浓度的相对大小来决定的.水中二者相等.溶液呈中性.H2S溶液中,H2S会电离出H+,抑制了水的电离平衡,最终使溶液中二者的浓度H+>OH-,所以呈酸性.
8MnO4(-)+5H2S+14H(+)===8Mn(2+)+5SO4(2-)+12H2O8MnO4(-)+5PH3+24H(+)===8Mn(2+)+5H3PO4+12H2OCuSO4+H2S===
HCl、H2S；H2SO4、HNO3、H3PO4不含氧酸；含氧酸HCl、H2SO4、HNO3；H3PO4；H2S强酸；中强酸；弱酸
HCl(很强的酸)>H2S（弱酸）>PH3（极弱的碱）>SiH4（碱）楼主放心,完全正确了
1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与
H2SO3+2H2S=3S(沉淀）+3H2O现象是生成淡黄色沉淀
SO2+2H2S=3S+2H2O
从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子
我估计氧化性,你会判断,谈一下如何判断表现酸性：确切地说,表现酸性是反应中提供氢离子,但是,氢离子常常不是被还原剂得到,而不好判断,所以被氧化的元素如果生成硝酸盐,则表现酸性.所以此题答案是Cu和HN
因为H2S的电离程度大于S离子的水解程度,故显酸性.即H2S=H++HS-HS-=H++S2-大于HS-+H2O=H2S+OH-
请比较pKa,数值越小酸性越强H2SpKa16.89pKa219±2（不同资料差别很大）H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25所谓的亚硫酸SO2+H2O⇌HSO3−+
两者都为两元弱酸,只要比较第一电离常数的大小就可以了.H2CO3的Ka>H2S的Ka所以酸性H2CO3>H2S
HF是弱酸,因为F的半径比较大,对H具有很强的束缚能力,所以H+不容易电离出来.所以HF>HCl是错误的.再问：FCl同族Cl在F下面啊还原性应该强再答：问的是酸性，不是还原性。再问：酸性强就是氧化性