hac与koh混合

我告诉你怎么做,你自己完成吧,醋酸根的浓度会求吧,用4.76除醋酸根的浓度就是氢离子的浓度,求对数就是PH值.如果相好精确一些,可以设一下氢离子的浓度,根据pKa=4.76,算出酸根浓度,它等于总的醋

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

老师说,当成PH

混合后溶液体积为200mL,其中含有NaAc0.02mol浓度为0.1mol/LK(Ac-)=KW/K(HAC)=5.56X10^-10由于0.1/K(AC-)>500因此c(OH-)=根号cK(AC

c

混合后,HAC溶液的浓度为0.5MOL/L,NaAc的浓度也是0.5MOL/L,这是一个缓冲溶液,PH值为-logKa,也就是4.75

混合后生成0.25M的HAC和NAAC因为NAAC会完全电离则HAC===H++AC-设AC-的浓度为（x+0.25）H+为xHAC为（0.25-x）HAC的KA=（0.25-x）*x除以（x+0.2

HAcH++Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=pKa+lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc)n(Ac-)/(HAc

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05m

两种溶液不是摩尔质量一样而是物质的量一样.正是两者物质的量一样,它们恰好反应生成了醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

PH=pka-lgc(HAc)/c(Ac-)5=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=-0.25c(HAc)/c(Ac-)=0.56/10.1mol/LHAC取1×0

HAc的电离能力大于NaAc的水解能力.所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.

混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,

HAc+NaOH=NaAc+H2O①等体积混合：二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）.Ac-+H2O=HAc+OH-K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/

HAc+NaOH=NaAc+H2O①等体积混合：二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）.Ac-+H2O=HAc+OH-K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/

5ml0.2mol/lHAC溶液与10ml0.1mol/lKOH溶液相混合完全反应生成KACKAC水解是显碱性所以K+>AC->OH->H+选C

因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1：2体积比混合,就是.

再答：发错了再答：

弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:1的HAC与CH3COONa混合电离大于

不对啊.反应后溶液中有等量的K+、HCO3-,但由于HCO3-电离和水解,K+最大,c(K＋)>c(HCO3-)而且水解程度(→H2CO3+OH-)＞电离(→CO3-+H+),加上H2O→OH-+H+