作业帮H?SO?中要确定S的化合价怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:26:44
比如Fe2O3三氧化二铁氧是-2-2x3+2x铁的化合价=0这样就能算出铁的化合价但是特殊的背下来就好了学习还是靠循序渐进的
1、SO2+4,Na2SO3+4,NaHSO4+6,H2S-22、硫化锌ZnS、氟化银AgF、氯化钡BaCl2、硫酸H2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、硝酸铵NH4NO33、O为-2,K为+1,KMn
-3/8这是平均化合价,其实,看C的化合价,要看C3H8(丙烷)的结构,从而,分析出每个C的化合价,当然不同位置的化合价不同,两边的碳为+3价,中间的碳为+2价,注:看C的化合价就是数与Ｃ直接相连的Ｈ
Fe为+2价,S为-1价,其中Fe与两个S相连,所以Fe是2价,S是1价,同时两个S又连在一起,但由于两个S原子完全相同,它们之间电子对没有偏移,故S是-1价再问：跟电孑对没有偏离有什么关系再答：你记
氢为+1价,氧为-2价,根据化合物中化合价代数和为零计算C的化合价（可以为0价）
嗯.硝酸根离子只有一个化合价,就是-1,而这里的硝酸铜中,有一个铜离子和两个硝酸根,两个硝酸根就是-2价,那么铜只能是+1
有机物中H元素一般是+1价.至于碳元素有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也
以H为负一价,O为负二价,氨基氮中的N为负三价,硝基中的N为正五价,以此为基础进行计算
H:+1,O:-2,C:+4,N:-3,这是元素的价态,你学过化学键吧,（H-N=C=O）真正来说键是按照化学性来定的,比如H显正一价,金属性强氧显负二价,非金属性强,再到碳显正四价,与氧构成双键,氮
A、SO2中O元素的化合价为-2价，则S元素的化合价为+4价；H2SO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则S元素的化合价为+4价，化合价没变；B、Mn2O7中O元素的化合价为-2价，
一般来说是F、H、O、IA族、IIA族金属先标价,因为这些元素很少有变价.F-1,IA族+1,IIA族+2,H+1,O-2,.前三者基本上绝对正确,后两者不一定.H有时是-1（和金属化合时）.O如果化
O O之间是共价键他们的化合价都是-1H的化合价是+1
高中老师说,高考是不用掌握其化合价的,配平化学方程式也可以用不知道化合价的方法.由于+3价的铁不稳定,且+1价的铜也不稳定,故应该都是+2价.
对!Si是+4价,H是-1价.H就是-1价.SiH4、SiHCl3中,H实际上就是-1价.但即使把H当作+1价,也不影响问题的考虑.所以好多题就把H当作+1价了.再问：也就是说资料上面讲的si是+2价
以C为四价作基准,一般H为1价、卤素1价.有机化合物中,主要先分清官能团结构,双键、单键、共轭与否,等等,再来确定化合价就准确了.不能抛开结构,单方面考虑化合价.再问：那单键就是一价双键就是二价吗根据
为什么没有分?既然进来了就帮你回答一下C显-4价,H显+1价甲烷是分子晶体,分子间存在共价键.因为C原子吸引电子的能力强于H原子(H原子电子层中的电子已饱和）,因此电子更偏向C原子.H由于偏离电子而显
Cu一般显+2,+1价（+2为多）,由于S的氧化性较弱,只能把Cu氧化到+1价. 不懂的再问,望采纳
H是+1,那个O2是个原子团,为-2价
判断原子团化合价一般都是看另外一边的离子（因为好看）,然后电荷守恒1.Mg为+2价,总物质为电中性,所以NO3为（0-2）/2=-1价2.同理,Ba离子+2价,SO4为-2价3.Na离子+1价,PO4
第二个第一个＋2第二个＋6第三个－2第四个＋4