作业帮h3po4是强酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 23:44:04
弱酸高碘酸的分子式是H5IO6,是弱酸.无机简单含氧酸的强弱可以通过一个简单的经验公式判断：假设含氧酸的分子式为HxROy,令n=y-x,那么当n≤1（即n=0或1）时,HxROy为弱酸；当n≥2（即
是相同质量还是相同物质的量啊,如果是相同质量,因为水中氧的质量分数最高,所以就是水中含氧原子最多如果是相同物质的量,硫酸和磷酸中含氧就一样最多.再问：质量相等再答：质量相等，就根据氧的质量分数来计算，
这是一个化学问题因为PO4(3-)和H共形成三组共用电子对而形成稳定的化合物而在形成核苷酸分子的时候必须脱去一个氢腾出一个电子的位置以连接脱氧核糖1号位的碳原子这个说白了就像脱水缩合之后的氨基酸上的氨
1.因为它们溶于水后都全部变成离子,属于强电解质2.BCD的物质都是酸性,与漂白粉结合后生成次氯酸,从而达到漂白的作用,而实验既不酸也不碱,不要忘了,碱性的也可以使漂白粉漂白3.B一L辛烷在标况下是液
HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,d
二元酸：每个分子在水中能够且只能电离出两个氢离子的酸[包括含氧酸和无氧酸,如硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）、氢硫酸（H2S）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）等]所以,H2SO4H
NaHCO3是弱酸碳酸的酸式盐不是强酸酸式盐,NaHSO4才是再问：还有什么盐算强酸酸式盐再答：高中阶段好像只有NaHSO4才是其他的都是弱酸酸式盐如NaHSO3，NaHS等等
属于中强酸,写离子方程式要看情况,在溶液中不能拆；在加强热的话,就分步拆开来.一般的反应都是在水溶液中的,就别拆了；若提到工业制造,酒精灯等说法,可以根据环境不同分部拆开.我看楼上才扯谈,H3PO4加
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”
强碱
不是是弱酸
是弱酸判断的方法是亚硫酸电解要分两步第一步电解出HSO3-和H+离子第二步电解出SO32-和H+离子共存的的情况存在,但是不能大量共存
HF弱酸,氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫酸,硝酸是中学常见的强酸,其余都看成弱酸
应该是含氢氧的化合物
HF是卤素氢化物中唯一的弱酸.电离常数K=3.5×10^-4氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子
提供酸性条件
解题思路：解题过程：
中强酸
磷酸是中强酸,磷酸分步电离.电离方程式是可逆的.书写离子离子方程式时,磷酸不能拆开写.H3PO4﹤=﹥H^++H2PO4^-H2PO4^-﹤=﹥H^++HPO4^2-HPO4^2-﹤=﹥H^++PO4
不是氢氧化铝是一种碱,但又显酸性,是两性氢氧化物,常温下就能与强酸或强碱反应