作业帮h2s+kmno4+h2so4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:38:22
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+5S+2MnSO4+8H2O
第一个方程式,如果H2O2均完全自身分解那么,7molH2O2产生3mol水,KMnO4和3mol硫酸产生3mol水.这样产物至多6mol水,所以不够10mol肯定被KMNO4氧化一部分.这类题没啥诀
5H2S+2KMnO4+3H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O首先分析这个化学式,应该先明确硫酸钾和硫酸锰中的硫酸根来自硫酸,所以硫酸根中的S化合价没有变化.有发生化合价变化的是硫化
应该是2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2
2KMnO4+5H2S+3H2SO4---→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OMn+7--->+2降低5S-2--->0升高2（H2S中的S）所以Mn前面配2S前面配5然后左边可确定硫酸配3最
2221211懂没?
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
亲,是3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O,
为什么这么多问配平的啊?这么难啊?哥从来都是看下化合价就出来了~占楼,这会在看韩国SC直播2KMN04+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MNSO4+5S+8H2O
2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H20
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10Co2+8H2O
H2S是弱电解质电离的H+可以忽略不计所以溶液中只有硫酸电离的H+在上面的平衡式中H+的系数就是6,过程中负二价的S变为零价同时正七价的Mn变为正二价这个过程中转移的电子量为10个按照化学方程式的原理
盐酸中的氯离子有一定的还原性,可能能被高锰酸钾氧化；硝酸有一定的氧化性,可能也会与本来该被高锰酸钾氧化（滴定）的物质反应.所以一般都用硫酸（稀硫酸基本上没氧化性）.
溴水就可以鉴别出来了!有黄色沉淀的是H2S,溴水退色的是H2SO3,溴水颜色不变的是H2SO4或者溶液变为橙黄色的是H2SO4,看你是什么往什么里滴了.
对的.硫元素被氧化,-2价变成0价的硫单质,硫单质是氧化产物.高锰酸钾是氧化剂.氧化剂的氧化性大于氧化产物.所以正确.希望能解决你的疑问O∩_∩O~
你配的硫原子不守恒
氧化剂KMnO4被还原为MnSO4,锰降低5价还原剂H2S被氧化成S,升高2价所以KMnO4前配2,H2S前配5观察配平其它物质2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S↓
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OS从-2到0升高2*5所以S系数为5Mn从+7到+2降低5*2,所以Mn系数为2然后根据KMnO4配MnSO4K2SO4然
2KMnO4+8H2S=K2S+2MnS+5S（沉淀符号）+8H2O
难溶于水且不溶于稀H2SO4