作业帮H2S+HNO3 -- S+NO+H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:18:55
前面有水没,光这个化学式怎么都配不平哦
由于化合价越高氧化性越强,所以氧化性NO2〉NO〉N2〉NH4NO4硝酸的氧化性越强,相应还原剂的还原性就被削弱,得到的还原产物的氧化性越强所以硝酸的氧化性2>1>4>3所以浓度2>1>4>3
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O
先写出反应方程式:3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O作为反应物的硫是负二价的,生成的硫是零价,转移了3*2e-,题中说转移了0.3摩尔,证明反应用了o.1摩尔硫化氢,则生成水0.2mol,m
题目中“已知水是反应物之一.……,也生成水的质量是?”是矛盾的说法.水应该是产物.根据氧化还原反应原理,以及我们已知的知识：H2S强具有还原性,HNO3具有强氧化性,可以判断H2S和HNO3为反应物,
首先确定反映的化学方程式如下：3H2S+2HNO3=2NO+3S+4H2O依据是：氧化产物的还原性
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC
1molAs2S3中有2molAs,一共失去2*2mol电子,还有3molS,一共失去3*2mol电子,所以1molAs2S3一共失去10mol电子,硝酸变成NO,1molHNO3得到3mol电子,所
第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3S
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S中Cu为+1价,S为-2价Cu2S总体上升4个价态HNO3下降3个价态所以,3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O还原剂是H2S还原产物是NO3.6g水望采纳,谢谢!
分别为+2+4+5-3价
3k2S+8HNO3=6KNO3+3S+2NO+4H2O
标价：+1-2+5+2+20Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O考虑：2份铜由+1变为+2化合价升高2,同时S由-2变为0升高2,升高总数为4而N由+5变为+2,降低3升高
3H2S+2HNO3=2NO(上箭头)+3S(下箭头)+4H2O再问：S为什么下剪头再问：？再答：硫是析出的，无中生有打下箭头
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O,S：-2→0,升高2价N：+5→+2,降低3价.所以H2S配3,HNO3配2,以保证升降化合价相等（都是6）然后观察法配平其他的
我估计氧化性,你会判断,谈一下如何判断表现酸性：确切地说,表现酸性是反应中提供氢离子,但是,氢离子常常不是被还原剂得到,而不好判断,所以被氧化的元素如果生成硝酸盐,则表现酸性.所以此题答案是Cu和HN
Cu2S是硫化亚铜,Cu+1S-2被HNO3氧化为Cu+2和S0+1——+2+1*2=+2-2——0+2*1=+2总共+4HNO3中N+5——NO中N+2-34*3=12配3个Cu2S4个HNO36个
氧化还原来配.首先看S,由-2变到了0,再看N,由+5变到+2根据反应总过程电子得失相等也就是说,发生了氧化还原的S与N之比,为3:2假设有3个CuS,则被还原的HNO3有2个,而铜表现酸性需要2个N