作业帮H2O2杂化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:42:35
是的,不过书写的时候要注意一下,数字要写在右下角的.
能电离出H+,是一种弱酸
Fe2O3和Fe2（SO4）3是Fe2+在和O2反应后生成了Fe3+12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
在基础化学实验室中,以常规方法的话...基本上很难一块钱一瓶买去呗...
O2-和后面的O2+化合价平衡元素守恒H2O和H2O2没有化合价但元素不守恒这个方程化合价已经平衡了,但是元素不守恒,所以方程是错的
过氧化氢能够在水溶液中极其微弱地电离出氢离子H+和过氧氢根离子HO2-.所以显出弱酸性注意这个"弱"字一切就好理解了..下面是过氧化氢的资料:双氧水,弱酸性一、物理性质：过氧化氢(H2O2)是一种无色
FeSO3+H2O2=FeSO4+H2O离子方程式如下FeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2OFeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2O过氧化氢有较强的氧化性,而亚
有的举个例子吧：Na2O2+2HCL=2NaCL+H2O2就是强酸制弱酸弱酸是过氧化氢
Cu+H2O2———CuO+H2O酸性条件下Cu+H2O2+H2SO4(稀)→CuSO4+2H2OH2O2不能和H2SO4反应.
不是,但有酸性纯H2O2是无色粘稠液体.三.化学性质:1.不稳定性:2.氧化性:3.还原性:4.酸性:H2O2=H+＋HO2-
过氧化氢的分解.再问：然后加mn02再答：那是催化剂……
H2O2是双氧水.是过氧化物（有成过氧化氢）,当然也是氧化物.强烈的氧化剂.由于氧的负一价不稳定.双氧水分自动分解为氧气和水
溶质是H2O2（双氧水）而溶剂是水一般情况下,含水的溶液,溶剂是水,而溶质是...（读出来的那个）
2H2O2是两个双氧水分子.H2O2是一个双氧水分子.
原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答：H-O-O-HO原子成2个σ键，有2对孤对电子再答：望采纳～谢谢～再问：孤对电子怎么算的再答：O原子最外层6个电子再答：2个-OH
2AL+6H2O=2AL(OH)3+3H2AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2再问：看清了是h2o2再答：2AL+3H2O2=AL2O3+3H2OAL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
H2O2+H2SO4+Cu====CuSO4+2H2O
这是因为O22-是作为一个整体存在的,叫做过氧酸根离子,两个O之间有一个共价键,由于共用电子对没有偏移,不表现化合价,所以才认为O是-1价的.H原子核外只有一个电子,只有是＋1价,它不可能有+2价
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*