作业帮H2O2是极性分子还是非极性分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:14:55
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4
判断多原子分子AB极性方法：1.根据几何形状判断：1.1有线形：O=C=OS=C=SCH≡CH键角：180o1.2V型：O键角104°30′HH1.3平面三角形BF3、BCl3、BBr3、BI3、BS
在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
极性分子.-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同,吸引电子能力不同,氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离）,所以电子偏向-OH,使其上电子云密度增大,-OH上的H几乎只剩原子核,与其他-OH上
双V字型,极性.
非极性,极性再问：��ô�жϵ�
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:
图大概是这样的~HO111OH看吧,并不对称
极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡
看分子对称性!http://www.hygz.net/Article_Show.asp?ArticleID=238
固态的H2O2是分子晶体.因为分子间是以范德华力结合的.结构式是:H-O-O-H,其中H-O是极性共价键,O-O是非极性共价键.
楼上很明显是瞎扯SO2折线形分子,有极性SO3平面,S位于O构成的正三角形中心,无极性
CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的,CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体
分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极
H2O2的结构象一本打开的书,－O-O－在书的夹缝中,2个H在打开的两个书面上,两个书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线的中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线的中点,在夹缝外面.正、负电
非极性分子.它的结构是正四面体,非常对称.
氨分子是含极性共价键的极性分子含有极性共价键的不对称分子就是极性分子比如CH4虽然含有极性共价键但因为分子对称所以是非极性分子单质都是非极性分子强酸强碱盐中性.如：KNO3强酸弱减盐酸性如：NH4Cl
极性分子阿