作业帮H2O2与HNO3的氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:05:21
其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中CH3COOH
不学化学很久了,给个参考答案H2O2做氧化剂时,还原产物为H2O.H2O2做还原剂时,氧化产物为O2.
FeO+HNO3：你可以先把这反应拆成两半——一是氧化亚铁与硝酸发生中和反应,而是硝酸亚铁与硝酸发生氧化还原反应
毫无疑问HNO3的氧化性更强.原理：Fe2+与HNO3反应生成Fe3+与对应的硝酸的还原产物；根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性的原理可知,氧化性：HNO3(氧化剂)＞Fe3+（氧化产物）.
氟离子是绝对不行的,氯离子的话,浓硝酸可以,稀硝酸不行
准确的说是臭氧.因为比较氧化性强弱的标志是电极电势.相关的资料你可以从百度上搜一下.在酸性的环境下,臭氧的电极电势是+2.7V,氯气的是+1.63V,二氧化氯的是+1.275V,双氧水是+1.77V.
会产生对应的酸物,比如硫酸与钠会生成硫酸钠,还会生成相对的气体,硫酸可以生成……氢气,硝酸生成氮氧化物等等,其实就是个置换反应,不过千万不要做这种实验,会爆炸的,因为酸是氧化剂,活泼金属都是还原剂,碰
浓HNO3浓H2SO4O2CL2H2O2Fe3+Br2I2SCu2+Fe2+的氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关,单纯比较没意义.硬要比较的话,
H₂O₂＋2KI＋2HCl====2KCl＋I₂＋2H₂OKI被H₂O₂氧化生成I₂,说明H₂OS
比较氧化性强弱的标志是电极电势.同一条件同一浓度才可以比较.在酸性的环境下,臭氧的电极电势是+2.7V,双氧水是+1.77V,氯气的是+1.63V,二氧化氯的是+1.275V.所以,在标准状态下,酸性
有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）
3ml+5ml=8ml,这时候H+的浓度可以认为是HNO3的浓度,为0.02*3/8=0.0075.设需要加入0.02mol/L的HNO3为xml那么就有0.02*（3+x）=0.01*（3+5+x）
H2O2＞K2CrO4＞Ag2O
H2O2的氧化能力确实与溶液的pH关系密切：酸性条件下：H2O2+2H(+)+2e=2H2O碱性条件下：H2O2+2e=2OH(-)你可以看出,写出H2O2被还原的反应时,反应物或产物中除了H2O2之
SO2+H2O2=H2SO4从此方程式可推知,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以,双氧水强于硫酸.
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
酸性2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性：4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+.
在酸性介质中,H2O2可将溶液中I-离子氧化成I2(2I-+2H++H2O2=I2+2H2O),溶液中加入淀粉溶液（目的是为了显色）时,反应后溶液显蓝色,以此证明海带中碘元素的存在.
根据元素周期律可以得到：同“主族”的元素从上到下,随着电子层数的增多,元素的氧化性也来越弱,还原性越来越强.也就是说得电子达到“八电子”稳定结构的能力越来越弱.（F元素除外）H2O2中具有氧化还原性的
再向其中加入少量的氢氧化钠,如果还是无色说明是氧化性,如果呈红色说明是酸性