H-Cl与H-Br的还原性-搜答案-拍题作业网

I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

Fe2+还原性强于Br-,因为2FeBr2+Br2=2FeBr3----还原性:还原剂(Fe2+)>还原产物(Br-).所以该反应恰好说明Fe2+还原性大于Br-.

F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的

Fe>Br2>Cl2

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意

氧：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还：Cl-

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

氧化性从大到小：F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质

根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将

1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2,再还原Fe2+为Fe3+需

比较常见的~(氧化性)单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（还原性）离子：反过来即可|再问：单质的还原性呢再答：氧化性单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>

水溶液中I2+H2S=S向下箭头+2HI

还原性是Fe2+强2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-此时Fe2+做还原剂,Br-是还原产物,还原剂的还原性总是比还原产物强

单质的还原性：Fe>I>Br离子的还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Br2>Fe3+>I2>Fe2+

还原性I->Br->Cl-,它们没有氧化性哦因为是最低价了不具有氧化性,要确定是有还原性还是氧化性的话需要看它的价态,如果是最高价态的就只有氧化性,反之只有还原性,如果是中间价态的例如亚铁离子就既有还

1,首先需要破坏1mol的H-H键和1mol的Cl-Cl键,再生成2mol的H-Cl键放热431*2-436-247=179kJ2,同上面计算可得Cl2放出热量179kJ,Br2放出83kJ、I2放出

元素处于最高价只有氧化性,处于最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化性,又有还原性.Fe是0价,处于最低价只有还原性.Cl-是-1价,处于最低价只有还原性.H+是+1价,处于最高价只有氧化性.Cl2是

CH即还原性H>C需要具体的顺序么?

向溴化钠中通氯气,溶液变为橙色(溴水的颜色)离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-则由此看出,溴离子的还原性强