作业帮H(AuCl4)通入二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:43:06
1.2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2.2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl再问：分SO2过量与不足吗？再答：氨水过量，SO2少量：SO2
这个反应相当复杂有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成的少量二氧化硫SO2+H2O+Na2S=H2S↑+Na2SO3不发生氧化还原反应继续过量有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成
SO2+CA(OH)2=CASO3+H2O
NH3·H2O+SO2＝NH4HSO3（当二氧化硫为过量时）2NH3·H2O+SO2＝(NH4)2SO3+H2O（当二氧化硫为不足量或足量时）
Ca(OH)2+SO2=CaSO3(s)+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4(空气中极易被氧化)
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
先沉淀后溶解.因为SO2要逐渐通入澄清石灰水中,刚开始SO2是不足的.要产生CaSO3沉淀.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O随着SO2的通入,SO2过量,CaSO3沉淀又会与SO2反应而溶
变红,因为反应生成亚硫酸.SO2+H2O=H2SO3不能褪色,因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂.再问：明白了，谢谢。具体原理能说一下么？再答：原理高中不需要掌握，我也不知道，抱歉。
答：SO2+H2O2=H2SO4
应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2OH2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.
二氧化硫与亚硫酸钠SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3请好评~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可.~你的采纳是我前进的动力~~~
没有明显变化.因为HCl是强酸,所以弱酸SO2无法制备HClSO2+BaCl2+H2O==不反应==2HCl+BaSO3弱酸强酸
2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O
2Fe(NO3)3+SO2+2H2O=2Fe(NO2)2+H2SO4+4HNO3
SO2少量：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑SO2过量：2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2↑
生成亚硫酸氢钠
第一步：SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3+2HClO迅速发生第二步反应：CaSO3+HClO==CaSO4+HCl(因为HClO有强氧化性,将CaSO3氧化成CaSO4)HClO又和SO
等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
可以大量共存.强酸性环境,不可能生成BaSO3沉淀.
Cl2分子有氧化性,而不是Cl阴离子.钠,钾的阳离子不参与反应,不用考虑,主要是钙和钡离子.你可能认为通入二氧化硫气体会使溶液中产生亚硫酸根离子,进而结合钙、钡离子,生成亚硫酸钙,亚硫酸钡沉淀.事实上