作业帮H .Cl-.ClO-,,还有容易被忽略的少量OH-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 05:37:09
次氯酸根ClO-整个为-1价,而O是-2价,故Cl为+1价
氯水中存在三个平衡体系：1.Cl2+H2O==HCl+HClO（溶于水中的部分氯气和水反应）2.H2O==H++OH-（水的电离极为微弱）3.HCLO==H++CLO-（弱电离质部分电离）以上三个等号
最后两种离子的浓度反了,因为氯水显酸性,其中OH-浓度最小c(cl-)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)
氯气与水反应,有平衡公式Cl2+H2O====HCl+HClOHClO不稳定,时间长会变成HCl和O2所以,久置之后,平衡不停的向正方向移动,Cl2就都反应了再问：能不能讲简单点我高一才学再答：恩，如
HCl是强电解质,在水溶液中能完全解离成氢离子和氯离子,故水溶液中没有HCl分子
不能,ClO-次氯酸根离子不稳定且具备强氧化性,会将带还原性的Fe2+亚铁离子氧化
2S2-SO32-6H=3S沉3H2O这是归中反应,同硫化氢和二氧化硫的反应Cl-ClO-2H=2H2OCl25I-IO3-6H=3I23H2O对于这种两种负离子归中生成单质的反应,先把氧还的电子转移
由电荷守恒,式子中总是阴离子大于阳离子,这不符合电荷守恒.更何况绿水本身是酸性的,肯定是氢氧根小于氢离子才对
NClO是弱酸,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.NH4+与OH－结合生成一水合氨,是弱碱,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.
是+1氯常见的化合价一共有：+5+7+1—1有一个关于氯化和价的口诀就是五七正负一
一,应该是Cr(oH)3被氧化成了Cr2O72－吧,氢氧化铬（三价）→重铬酸根（铬正六价）,你写的啥喔
3ClO^－+2CrO2^－+2OH^-→3Cl^－＋2CrO4^2－+H2OCl由+1变为-1,降低2价Cr由+3变为+6,升高3价.所以ClO-乘以3才能等于CrO2-乘以2得失电子数目相等5Fe
H,CL,OH不能共存Cu,Na,NO3,没有可结合生成沉淀,气体,水的离子,没有可发生氧化还原反应的离子
HClO是弱酸,弱电解质不拆Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO
H+与ClO-是生成弱酸.H+、ClO-、Cl-在一起可以发生氧化还原反应生成Cl2,不能共存.2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O再问：那么有一些题里给出的NaClOx的歧化反应生成NaClO
+1Ca为+2价,氧为-2价,氯为+1价,2+2(+1-2)=0
1,首先需要破坏1mol的H-H键和1mol的Cl-Cl键,再生成2mol的H-Cl键放热431*2-436-247=179kJ2,同上面计算可得Cl2放出热量179kJ,Br2放出83kJ、I2放出
浓盐酸：CLO-+CL-+2H+=CL2+H2O稀盐酸：NaClO+HCL=HCLO+NaCL浓盐酸的还原性强于稀盐酸（实验室制氯气也是用浓盐酸,而不是稀盐酸）
因为Cl2与水反应H2O+Cl2=HClO+HCl所以有以上三种离子.
次氯酸不稳定,会分解为氯化氢和氧气2HClO=2HCl+O2