作业帮溶质的物质的量浓度符号念什么 ?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:28:20
解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略
解题思路：由物质的量浓度的概念进行分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
物质的量浓度用c表示,c=n/V,n是溶液中溶质的物质的量,V是溶液体积；溶液中溶质的质量分数用ω表示,ω=m/m0,m是溶液中溶质的质量,m0是溶液的总质量.如果要换算的话,设溶质的摩尔质量为M,溶
物质的量浓度的单位mol/L,它就是某种物质它的物质的量与它所在的溶液的体积的比值,就是该种物质在此溶液中的数量的多少.质量分数是百分比,那是因为它是某种物质的质量与它所存在于的另一种物质的质量的比值
选D.C也正确A中：NAOH的物质量为1mol,但是溶于1L水,不代表溶解后的溶液体积就是1L,因此无法得知溶液体积,不能计算物质的量浓度B中：同理,加热蒸发掉50克睡,我们还是不知道蒸发后溶液的体积
D再问：为什么是D？A、B、C为什么错？如果你讲的合理的话我会加你分，拜托！！再答：A答案NaOH溶于水放热要蒸发一部分水溶液达不到1LB答案22.4L在标况下才是1molC答案就是10molHCl先
CB绝对是对的再问：c
我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量
溶质物质的量--n,溶液体积--V,溶液密度--ρ,溶液质量分数--w,溶质的摩尔质量M,溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化
物质的量浓度是指在单位体积溶液中所含溶质的物质的量,用符号表示C(B),单位为mol/L
w=MC/1000ρC=1000ρw/M
首先,溶液的浓度是溶质比溶液的百分比,你给出的4.3ml氯化钠应该是溶液吧需要先算出这4.3ml的溶液中氯化钠的质量,所以这个问题缺条件!如果是加4.3g氯化钠可以把水看成1000g,这应该是化学中常
个人感觉问题出在“50g”上,因为题目没说水的密度是1……详细解释一下就是题干中说的“0.5mol/L的NaNO3溶液100ml”根本就不是你所想的100g,因为这个溶液的密度可能很高,（溶液嘛）所以
PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001
c（量浓度）=p（密度）*w(质量分数)*1000/M(相对分子质量）不懂问我!
A.1L溶液中含有4gNaOH
C==n/v=m(溶质)/M/v==m（溶液）*w(溶质质量分数)/M/v==p(密度)*v*w/M/v==p*w/M得到了C（浓度）等于P（密度）与W（溶质质量分数）之积除以M（摩尔质量）；由于P(
NH4+浓度相等的溶液中,溶质物质的量浓度最大的是NH4HCO3,最小的是NH4HSO4,NH4CL和NH4NO3相同因为NH4+要水解,NH4CL和NH4NO3都是弱碱强酸盐,所以铵根的水解程度相同
浓盐酸易挥发在配置过程中物质的量在减少,所以浓度会小于1mol/LNaOH所发生的变化对其物质的量没有影响而NaOH为40g/moL（10g=0.25moL）所以配制完后浓度为0.25mol/250m