溶质的物质的量怎么求

 再答：套公式再答：1640270292是我的qq号，有什么问题还可以问我

1mol/L再问：2L溶液中含有1mol溶质呢，还是有点不懂！再答：物质的量浓度就是物质的量除以溶液体积，就1➗2等于0.5呗再问：大概懂了，谢谢你的耐心解答

解题思路：由物质的量浓度的概念进行分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

设HCl溶质的物质的量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·21·x0.1mol解得x=0.2mol所以HCl溶质的物质的量是0.2mol本题不严密,上述结果是假定石灰石过量时计算出

溶液的密度溶质的密度

设浓硫酸的体积为V（L）所以浓硫酸中H2SO4质量=1.84*1000V*98%g所以H2SO4物质的量=1.84*1000V*98%/98=18.4Vmol所以物质的量浓度=18.4V/V=18.4

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

水不能全部进入烧瓶,说明原烧瓶中氨气未充满,只充了2/3.设烧瓶的体积为V,则氨气的体积为2V/3,所得溶液的体积为2V/3溶液的物质的量浓度:[(2V/3)/22.4]/(2V/3)=1/22.4m

溶质物质的量--n,溶液体积--V,溶液密度--ρ,溶液质量分数--w,溶质的摩尔质量M,溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化

物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）所以18gH2O物质的量为1mol,含有1*2=2molH,1molO所以含原子共3mol摩尔质量说白了就是物质的相对分子（原子）质量,

w=MC/1000ρC=1000ρw/M

设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的质量是：1000ml*xg/ml=100

解题思路：根据物质的量的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

C==n/v=m(溶质)/M/v==m（溶液）*w(溶质质量分数)/M/v==p(密度)*v*w/M/v==p*w/M得到了C（浓度）等于P（密度）与W（溶质质量分数）之积除以M（摩尔质量）；由于P(

高中要用常见所有公式我给你列一下：1.n=N/NA(N为粒子数目,NA为阿伏伽德罗常数)   2.n=V/Vm （V为该气态物质标况下体积,Vm为摩尔体积22.

要求配的溶液的量浓度：1mol/L,即0.001mol/ml.溶质的摩尔质量：144.17g/mol.所以需要的溶质质量：144.17g/1000=0.14417g.

溶液中溶质的物质的量为39/78×2=1mol溶质的质量分数40/（100+39-39×16/78）=30.53%

1、由化学式可以得到其相对分子质量（也叫式量）,式量=所有原子相对原子质量之和.（其中相对原子质量=该院子质子数+中子数）2、物质的量=物质的质量/式量.（其中质量单位化为克）3、例如求90克水的物质

1)54/27=2mol2)2*2=4mol3)4/0.5=8mol/L

如果题目中是溶质的物质的量为0.06摩尔,那么氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c=0.06/0.2=0.3mol/L溶液的质量因缺少溶液的密度无法计算.