作业帮溶质比溶液等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:44:30
溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g
溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g再问：问一下。怎么用11克氢氧化钠制作生理盐水。再答：生理盐水是0.9
第一步先把方程式和向碘化钾溶液加入的物质写上：(H2O)+AgNO3+KI=AgI(沉淀)+KNO3+H2O第二步,由题目所给条件,说明加入的AgNO3溶液和产生的AgI(沉淀)质量相同.即M（AgI
这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反应7、B8、D；因为可以使氯化银沉淀也可
溶液的质量等于溶质质量与溶剂的质量之和这是公式啊,书上白纸黑字写着呢!自己回去查书,九年级下册
不对.因为溶剂可能不同.例如,碘可微溶于水,但易溶于四氯化碳.因此在20摄氏度的条件下,即使不饱和的碘的四氯化碳溶液,也很容易比碘的水溶液浓度高.补充一下：A错误,B也错误画画光路图就知道了,应该是变
解题思路：物质的性质及有关化学反应解题过程：（1）A中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2îB中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）选（2）（3）选择（2)有沉淀
2.3gNa与水反应生成4.0gNaOH和0.1g氢气.即此时溶质为4.0gNaOH,溶液质量为2.3＋97.7－0.1＝99.9(g)故质量分数为4.0÷99.9×100%=4%（近似值）再问：可答
是啊分子之间有间隙
溶质是氯化钠氯化钠在水中电离成氯离子和钠离子溶液中还有水分子要看题目是怎么问的理论上说后者更标准
这类题目不适用于题海战术关键是在于你要弄清楚题目中要求分离的物质之间的性质比如说要除去HCl可以加热分离两种溶解度差异很大的物质,例如NaCl和铵盐可以用降温结晶出铵盐除去硫酸盐加入含Ba+的盐,例如
饱和,一是为了增加收率,二是为了使提取物更加纯净,并不是说不饱和就不能除杂.这个过程就是用40度得水将试样恰好溶解.然后降温结晶,此时硫酸钠过饱和会析出,而氯化铵不饱和,不会析出.然后冷至常温或更低温
都不是,是在某一温度下,溶质在某一溶剂100g中全溶的质量
PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001
不对同温度,同种溶质、同种溶剂的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的要大.
对于相同溶质来说,是对的,饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大.对于不同溶质来说,是不对的,饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大.
化学方程式写不出来只有离子方程式HCO3^-＋OH^-＋Ca^2+＝H2O＋CaCO3↓
解题思路：根据酸的性质分析！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
必须不一定啊.都不一定,溶质的质量可以大于,小于或等于溶剂的质量,比如说水和酒精的互溶,若溶质在溶剂里的溶解度很大,可能就是溶质的质量大于溶剂的质量,若一般可能就是等于,若很少可能就是小于溶剂
氢氧化钙溶液,即澄清石灰水是氢氧化钙的饱和稀溶液,其中溶质：Ca(OH)2,溶剂：H2O