溶液滴定至淡黄色,说明了什么-搜答案-拍题作业网

多加一滴硫酸PH为6,少加一滴硫酸为13,则二者差为7

一滴硫酸：0.05ml×0.01mol/L×2=10^(-6)mol滴定终点pH=7.0.05ml

主要是对滴定结果准确度的影响,颜色深的时候,说明含碘多,此时加淀粉溶液易形成络合物,其离解较慢,就会发生颜色已澄清,但并未反应彻底,造成终点误判.所以要在滴定到淡黄色的时候加,结果相对会更精确.

主要是滴定终点准确与否的问题,颜色深,含碘多,此时加淀粉溶液易形成络合物,其离解较慢,就会发生颜色已澄清,但并未反应彻底,造成终点误判

假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为5ml+1*1/20=5.05ml硫酸的物质的量是5.05/1000*0.01

浅色滴定,指示颜色敏感

先加NA2S2O3滴定更精确,碘分子遇淀粉的显色原理：淀粉微观结构为螺旋状,且有螺旋中有中央空穴,碘分子与直链淀粉中央空穴结合显蓝色,为保证NA2S2O3将全部的碘分子还原,所以先加NA2S2O3使其

有杂质.再问：可能是哪些物质呢再答：杂质嘛就难说了，最大的可能是三价铁化合物，氯化铁、氧化铁之类的

说明快达到滴定终点了之所以这时才加入淀粉,是因为淀粉会吸附大量滴定剂,从而使滴定终点延迟出现,对滴定实验结果产生较大误差.因而,这时加入淀粉可以减小误差,减少淀粉吸附.提高实验准确度希望对你有用

用酸滴定碱的时候,要在PH=8.2的时候变色,此时是从浅红色变为无色.当酸液滴加过快,溶液已经无色的时候,你已经不能确定是否酸液过量.如果酸液过量,那么会使消耗酸的体积变大,而酸的体积和被滴定的碱的体

碱性品红加入氢氧化钠应该是生成红色沉淀沉入底部,上层应该是无色透明状,你可以试试加入少量盐酸,再用力振摇,看看能不能恢复为红色溶液状态

pH、pM（M是金属离子浓度）、电势.

因为淀粉与碘单质显色的原理是淀粉与碘形成包合物,一开始就加入淀粉,与淀粉作用的碘单质比较多,反应时不容易从包合物中释放出来.在溶液变为淡黄色时加入淀粉,可以有效地减小误差.

为了准确,淀粉也会消耗掉滴定的溶液,严格上来讲不管什么滴定方式都要这样,因为指示剂会消耗滴定液的量,只是有些滴定过程无法判断是否快到终点了

应该是没溶解在水里的氯气,偏黄色

1、“I2”溶液被滴定至淡黄色说明I2已被消耗掉一些；2、氧化剂也会因氧化指示剂而被消耗,造成误差；3、溶液至淡黄色振荡后消失时加入淀粉指示剂.

如果用自动电位滴定仪的话会自动判断终点.手动滴定的话,以铬酸钾溶液为指示剂,用硝酸银标准溶液来滴定氯离子,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,故先生成白色的氯化银沉淀,当水中氯离子被滴定完毕后,稍过

盐酸标准滴定溶液的配制与标定盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的1．学习减量法称取基准物的方法.2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法.3．熟练滴定操作和滴定终点的判断.二、原理市售盐酸试剂密度为

就滴定终点来说是没有影响的,根据量比的原理,即使生成了碳酸钠,钠和盐酸的量的比还是1:1有一个问题就是滴定过程中需要不断地震荡以排除生成的二氧化碳,否则在终点时溶液会较明显的成酸性,容易误认为盐酸过量

D应该是10000甲中：由于硫酸多加了一滴也就是说相当于酸溶液这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方而乙相当于碱性溶液应该现求氢氧根例子的浓度：这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同