溶液导电能力的强弱如何判断

总体上说,金属性从周期表的左下角向右上角即氟递减.金属性也就是失电子能力,电子层越多,越易失电子,金属性相应越强

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3由酸H2CO3制得较弱的酸C6H5OH,可以说明碳酸酸性强于苯酚,强调一点,只能生成NaHCO3,而不是Na2CO3.因为Na2CO3水解:C

看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所

同浓度同体积离子数越多导电越强eg10.01mol/L盐酸醋酸盐酸导电能力强【盐酸完全电离醋酸不完全电离】eg20.01mol/L盐酸硫酸硫酸导电能力强【盐酸总离子数：0.02Vmol硫酸的总离子数小

溶液的导电能力与多种因素有关：1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性

首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过来那个的氨气之后,又会是溶液的导电能力减

这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径

从图像上可以确定,C点恰好中和,那么在B点溶液中有0.001摩尔的硫酸,而D点有0.001摩尔的氢氧化钡,忽略水和硫酸钡的电离,那么B、D两点溶液中含有离子数目相等,但是D点溶液的体积比B点大,因此,

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

看你溶液是什么成分了,如果溶质是电解质的话,则溶液导电.

本身性质不过有规律,一般强酸,强碱,盐类都是强电解质,其他如醋酸,氨水之类都是弱电解质

溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果

溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果

A.错.HCl,H2SO4等属于共价化合物,不仅是电解质,而且是强电解质.B.对.自由移动的离子越多,导电性越强.C.错.如：BaSO4是强电解质,但因为难溶于水所以溶液的导电能力比弱电解质（如醋酸等

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1.导电性是看溶液中的总离子浓度总离子浓度大导电性就大当强电解质溶液中强电解质浓度非常低弱电解质溶液中弱电解质浓度非常高时虽然电解质完全电离,弱电解质部分连电离只要强电解质电离出的总离子浓度小于弱电解

CaCO3难溶Ca(OH)2微溶Ca(HCO3)2易溶所以溶液导电能力Ca(HCO3)2>Ca(OH)2>CaCO3

分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是（）A、水变化较大,因为水是弱电解质,加入强电解质后,离子浓度变化较大B、盐酸正确.加入少量烧碱后,会和少量盐酸反应,但是生成了氯化钠

（1）导电能力取决于离子浓度,离子电荷,温度,离子迁移速率!（2）若温度相同,上例就决定于离子迁移速率!(3)NaCI==Na+CI-H2SO4==2H++SO42-再问：钠离子都一样。氯离子迁移速率

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.