溶液导电能力和什么有关

稀硫酸的导电能力最强,因为硫酸氢根还能部分电离生成H+,平均1molH2SO4电解产生的离子总数大于2mol.再问：哦那第二是谁再答：应该是KOH溶液。再问：为什么啊再答：这题目本身就是乱出，稀硫酸和

看是否反应和反应程度,用离子反应方程式比较简单A完全反应,OH-+H*=H2O,离子减少,导电能力减少较大B不反应C不完全反应,OH-+H*=H2O（可逆；可逆符号打不出来）,离子减少较少,导电能力减

1：电解质的导电都是伴随化学反应的.因为离子最后在阴极必须得电子,在阳极必须失电子才能形成通路,不然只能形成电势差而不能形成持续电流,金属导电则没有伴有化学反应.2：电解质的导电是电解质带电离子的移动

不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为：A、0.2*2mol/L=0.4mol/LB、0.15*2mol/L=0.3mol/LC、0.1*3mol/L=0.3mol/LD、0.25*2mol/L=0.5

答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.2、电解质溶液导电如NaCl溶液能导电是因为N

同浓度同体积离子数越多导电越强eg10.01mol/L盐酸醋酸盐酸导电能力强【盐酸完全电离醋酸不完全电离】eg20.01mol/L盐酸硫酸硫酸导电能力强【盐酸总离子数：0.02Vmol硫酸的总离子数小

与抗压强度有关,如灰铸铁,其抗压强度与抗拉强度比值达4

单位体积溶液中离子浓度越大,参与导电的离子越多,导电能力越强,离子所带的电荷数越多,一次携带的电荷就多,导电能力就强.

首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过来那个的氨气之后,又会是溶液的导电能力减

一般看电荷浓度,电荷浓度越高,导电性越好电荷浓度就是离子浓度乘以每个离子带电荷数,多种离子加和.如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L；盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强.再问：电荷浓度之所以是离

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

本身性质不过有规律,一般强酸,强碱,盐类都是强电解质,其他如醋酸,氨水之类都是弱电解质

二者都是强电解质显然导电

导电了,就发生化学反应了,比如NaCl溶液导电,生成氢氧化钠氢气和氧气,导电发生的反应就是它的电解反应它本身能导电不是化学变化,但是你通入电流,给它电子,一部分想得到电子,就会发生一些变化

金属导电和电解质溶液导电是两种不同的导电方式.金属导电是因为金属中存在自由电子,自由电子的定向移动使得金属导电；电解质溶液导电是因为电解质溶液中存在自由移动的离子,离子的定向移动使得电解质溶液导电.简

因为二者的电离能力相同,这样溶液中的离子浓度相同,所以导电能力相同

A、电解质的水溶液不一定导电，溶液导电能力与离子的浓度有关，所以难溶化合物的水溶液的导电能力就差，但难溶电解质的熔融状态能导电，所以电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，故A错误．B、气体分子

CaCO3难溶Ca(OH)2微溶Ca(HCO3)2易溶所以溶液导电能力Ca(HCO3)2>Ca(OH)2>CaCO3

所谓导电和不导电是没有界限的,任何物质都有电阻,只不过大小之分而已.导电能力的强弱取决于介质的电离性能,可自由移动的离子和电子越多,导电能力越强.硫酸是一个强电解质,溶于水中几乎100％电离,所以硫酸

（1）导电能力取决于离子浓度,离子电荷,温度,离子迁移速率!（2）若温度相同,上例就决定于离子迁移速率!(3)NaCI==Na+CI-H2SO4==2H++SO42-再问：钠离子都一样。氯离子迁移速率