作业帮溶液导电性阴阳离子的移动方向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 14:58:39
是的,有阴离子和阳离子,所以具有导电性.纯水是不具有导电性的~能导电的水是因为里面含有带电荷的离子~再问：谢谢，秒懂！再问：自由移动是带电荷的意思吗再答：自由移动--可以不受限制的移动。。。。带电荷：
负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动
错!因为各种氨基酸的等电点不一样,并且氨基酸溶液中同时存在阳离子、阴离子和分子形式,处于动态平衡状态.只有在小于其等电点的pH环境下才主要以阳离子存在,显示出带正电荷；在大于等电点的pH环境下存以阴离
不对离子少但离子带电量大的可能导电性强
原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.
盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中的阴离子移向负极,使整个溶液保持电中性,
在原电池中,阳离子从阳极（负极）移动到阴极（正极）；阴离子从阴极（正极）移动到阳极（负极）.在电解池中则相反.能让溴水褪色的有碳碳双键,碳碳叁键,醛基.其他的都不能使溴水褪色.
能,电解时电解质溶液中当然有电流只不过是其是离子的移动形成的电流而不是电子的移动形成的.
原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.
增加离子浓度使离子间的间隔变小,更容易发生碰撞,导致更容易导电!
我个人认为应该是减弱,导电性一般与离子浓度有关,一个铁离子置换出两个氢离子,且两个氢离子以氢气形式离开溶液,离子浓度减少,导电性应减弱再问：导电性与离子浓度有关，但最终由溶液中电荷浓度决定，铁离子置换
在电解池中,溶液导电时,溶液中的阴离子向阳极运动,在阳极上失去电子,溶液中阳离子向阴极运动,在阴极上得到电子.电流方向在溶液中是阳极到阴极.
当电解质溶于水或处于熔融状态时,它们不再以分子形式存在,而是发生了电离,以NaCl溶液为例,当NaCl晶体溶液水后,在水分子的作用下,钠离子和氯离子逐渐脱离了晶体表面,形成了自由移动的水合钠离子和水合
记住：阳离子向带负电核的一级移动\x0d阴离子向带正电的一级移动\x0d原因：异性想吸（呵呵简单理解）所以呢电解池：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动原电池：阳离子向负极移动阴离子向正极移动
原电池中：阴离子向正极移动,阳离子向负极移动电解池中：阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动不懂可以再问哈·······
电流是看形成原电池导体中电子的移动,与电解质中阴阳离子的流动没有关系.负极发生氧化反应,失去电子,电子通过导体流向正极,电流与电子流向的方向相反,所以电流只有一个反向,电解质无电子转移,与之无关.不过
这个式子是错的完整的应该是O2+4H*+4e-=2H2O它是得到电子的,所以是正极.这里你要区别阳极和正极,他们的概念是不同的.再问：电解质溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，阴离子移动方向与电子移
离子带电或正或负,溶液导电性与离子浓度有关,给出的几个离子要是能够大量共存,溶液的导电性就强；要是不能大量共存,容易产生沉淀或气体等,溶液导电性就弱.
没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气