溶液导电性强弱比较

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 06:19:58
比较离子氧化性强弱

解题思路:根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程:附件最终答案:D

关于几种金属导电性Ag、Au、Al、Cu导电性强弱比较特别是Ag和Au导电性谁强?

Ag的导电性最强,接下来是Cu,因为银比较贵,所以用铜做电线,金导电性比铜还差.

做溶液的导电性实验时,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性强

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

氧化性强弱比较

解题思路:根据化学反应进行分析解题过程:附件最终答案:略

实验名称:氯,溴,碘的氧化性强弱比较实验药品:NaCl溶液,KBr溶液,KI溶液,氯水,CCl4...

1、烧杯、分液漏斗、铁架台(带铁圈)、量筒2、四氯化碳做萃取剂,萃取出水溶液中被置换出的溴、碘,由于溴、碘在四氯化碳中分别呈橙色、紫红色,可根据颜色鉴别溴、碘单质的存在3、由无色变为橙色4、再加一步:

如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?

首先酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子的能力大小其次电离平衡常数说明的也是在溶液中物质给出氢离子能力的大小所以只需要比较各个物质电离平衡常数的大小以确定各个物质给出氢离子能力大小就能判断哪

比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱.

PH=11溶液碱性比PH=9溶液碱性强.

溶液导电性强弱的判断【高中化学】

溶液的导电能力与多种因素有关:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性

为什么向氯化铵氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量可以比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱

首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝那

如何判断是否是电解质,和物质导电性强弱

在水溶液火融融状态下能全部电离成离子的电解质是强电解质,反之为弱电解质.一般来讲,a、大多数正盐(氯化钠、硝酸银、碳酸钾等)、强酸(硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾等)都是强电解质,b、

金属导电性强弱排序

银>铜>金>铝

金属键强弱和金属导电性的关系

金属键越强,对自由电子的作用力越大,导电性能越差再答:谢谢

怎么判断金属导电性的强弱?

电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量.某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的在常温下(20℃时)导线的电阻,叫做这种材料的电阻率.电阻率的单位是欧姆·米(Ω·m或ohmm),常用单位是欧姆·

如何比较酸性强弱

酸性:H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了:强酸:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

电解质溶液导电性强弱与离子电荷数大小有关.离子电荷数大小指的是什么?比如2L 0.

对于例子,肯定硫酸导电性强,硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,且二者浓度相等.它说的离子电荷量大小是指离子所带电荷如三价铁离子和二价铁离子.离子导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷.氢离子浓度是看酸碱性的,不

溶液导电性

解题思路:根据溶液组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

碱性强弱比较 

你这个图片发的不明白啊!能不能拍的再大点,到底是判断那几个的碱性强弱?再问:上面四个,下面四个再答:A>B>C>DD>C>A>B对不对?对了再解释再问:对再答:解释

如何判断水溶液导电性强弱?

一看能够自由移动的离子浓度大小,浓度越大,导电性越强.二看自由移动离子的电荷大小,电荷越多,导电能力越强.比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液

在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,可以比较这两种元素金属性强弱吗?

你好,能的,加入过量的氢氧化钠溶液后,都要反应生成氢氧化铝和氢氧化镁的,两种都是白色沉淀,但随着氢氧化钠过量,氢氧化铝又逐渐溶解,而氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的,所以由些可以判断镁的金属活动性比铝的活动