作业帮溴离子的氧化成单质溴
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:24:43
C氯单质Cl2+2Br-=Br2+2Cl-请采纳
可以用电负性来解释.并非只要电负性大的就能和电负性小的反应.我记得差值要大于2点几.但也不是所有物质都满足这个规律,大部分吧.你说的三价铁和溴离子就是电负性差比较小.再问：如果题目给了几个离子，应该用
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
会.因此不能用浓硫酸和NaBr来制备HBr,而要用浓磷酸和NaBr来制备HBr.
生成的溴会和水可逆反应生成酸,酸碱中合,平衡右移,溴变回离子态.
标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.
浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2
那我扩充些好了氟>高铁酸盐>臭氧>硝酸(氯)>氧>三价铁离子>溴>碘>二氧化硫>硫>二价铁离子硝酸比氯略强,但不氧化还原,例硝酸和氯化钠,氯和二氧化氮都不反映
溴离子能被氧气氧化成单质溴,单质溴碱性下反应,中性下氧气变成氢氧根,还是碱性,所以只有酸性下氧化\x0d4+4+O2=2Br2+2H2O\x0d酸性下单质溴也会歧化反应成HBr和HBrO,HBr继续反
能将溴离子氧化为溴单质的物质有：浓硝酸、稀硝酸、氯气、新制的氯水、酸性高锰酸钾溶液等.再问：谢谢，我还有一个问题请教，我利用工业废硫酸（显红色），加到溴化钾废水中，产生大量烟雾，用ph试纸测为强酸性，
还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-,所以还原性Fe2+>Br-所以氧化性是：Br2>Fe3+,即Br2氧化性比Fe3+强.方程式：Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+B
还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子
碘单质强,碘处游离态,得电子能力强.溴已处最低价,不能继续得电子,只有还原性,.故碘单质氧化性强.状态不一样,氧化性就不一样,切莫只记氟氯溴碘.须知五价碘能制氯单质.关键看价态
看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C
氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>硫>H+>二价铁离子再问：碘呢？再答：氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>碘>硫>>H+>二价铁离子再问：碘和二价铜离子
Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B
Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
首先应该明了的是氯气通入溶液后首先氧化亚铁离子,待亚铁离子全部被氧化为铁离子后氯气才开始氧化溴离子.通入氯气的物质的量为2.24L/(22.4L.mol-1)=0.1mol.这些氯气被还原为氯离子,所