溴离子加高锰酸钾

10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O2I-+H2SO4（浓）+2H+=I2+SO2↑+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2(Br-)2(H+)+[(NO3)

碳碳双键更容易发生反应.因为溴的氧化性更强,把溴水加入到含有碳碳双键的物质中,溴水会变无色,说明溴与双键发生加成反应.因此溴离子比碳碳双键更稳定

注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点

确实要加H+.但是生成的H+比反应掉的H+还多.所以约掉后,后面有H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+

不能反应.只能和二价铁离子反应生成三价铁.离子方程式：10Fe2+＋2MnO4-＋16H+…10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O能氧化三价铁的有碱性时的次氯酸钠,过二硫酸钾,熔融的过氧化钠等,氧化成正6

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

第一步：将软锰矿与氢氧化钾在空气中共熔得锰酸钾：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O第二步：用水浸取产物得水溶液第三步：法一：通入CO2：3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+M

能,酸性和中性都可以,酸性的效果更明显.高锰酸钾量多就是颜色变浅,亚铁离子量多就使溶液退色

5MnO4(2-)+6H(+)=4MnO4(-)+MnO2+3H2O

不会发生氧化还原反应,只是偏铝酸钠与H+发生反应AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓再问：额先谢了。

首先,高锰酸钾受热分解成二氧化锰,锰酸钾和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气.方程为KMnO4+KClO3→MnO2+KCl+K2MnO4+O2（没配平）

氧化到最高价三价,然后方便检验

举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O此反应中高锰酸根中的锰被还原成

高锰酸钾溶液一般是酸性溶液,因为酸性溶液氧化性强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O应该用双氧水氧化,原理是Fe3+水解远比Zn2+剧

生成氯气2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学

原因很简单,的确是生成了三价的Fe离子（浅黄色的）,但是请注意,这里只有高锰酸钾没有酸性条件,因此KMnO4不是还原为无色的Mn2+而是还原为绿色的MnO42-（中性条件下,高锰酸钾的还原产物是锰酸钾

从原液到a,稀释了10倍.从a到b,稀释了100倍.依次稀释5次,稀释了10^5倍.所以最好10ml中含有高锰酸根离子10^8/10^5=10^3个

在酸性或中性的环境下,MnO42-会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2（沉淀符号）+2K2CO3那个CO2相当于提供氢离子依据这个原理写离子方程式很好