溴与亚硫酸根反应的离子方程式.-搜答案-拍题作业网

2NO3-+3H2SO3=3SO4^2-+2NO↑+H2O+4H+

OH-+H2SO3--->H2O+HSO3-2OH-+H2SO3--->2H2O+SO32-再问：为什么有两个呢，我自己做的是下面的那个再答：要看KOH与H2SO3之间的量的关系H2SO3过量，就是第

高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾.所以此产物是硫酸锰.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O希望能帮上忙~

溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式2Br-+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4亚硫酸写成H2SO3,因为他是弱酸

稀硝酸：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O2H++2NO3-+3SO3^2-=3SO4^2-+2NO↑+H2O浓硝酸：2H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO2↑+H2O2H

HSO3-的酸性明显强于HPO42-（从亚硫酸氢钠溶液呈酸性而磷酸氢二钠溶液呈碱性可见）,所以HSO3-会把质子提供给PO43-,得到SO32-和HPO42-方程如下HSO3-+PO43-=SO32-

Ca2++OH-+HSO3-===CaSO3↓+H2O,

2S2-SO32-6H=3S沉3H2O这是归中反应,同硫化氢和二氧化硫的反应Cl-ClO-2H=2H2OCl25I-IO3-6H=3I23H2O对于这种两种负离子归中生成单质的反应,先把氧还的电子转移

你问的大概是：亚硫酸根离子与水的反应,它是水解反应亚硫酸是一种中强酸,其第二级电离很困难,而亚硫酸根离子则有很强的水解倾向SO3*2－+H2O≒（可逆等号）HSO3*－+OH－

三价铁2Fe3++(SO3)2-+H2O==2Fe2++(SO4)2-+2H+二价铁Fe2++(SO3)2-==FeSO3PS:FeS,FeSO3为沉淀

Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀

化学方程式：(NH4)2SO3+Cl2+H2O=(NH4)2SO4+2HCl或者：(NH4)2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2NH4Cl离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl

H2SO3+OH-==HSO3-+H2O(氢氧化钠不足）H2SO3+2OH-==SO32-+2H2O(亚硫酸不足)

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+H2S=S+2H++2Cl-Cl2+H2SO3+H2O=SO42-+2Cl-+4H+亚硫酸和硫化氢弱电解质,不拆,氧化还原反应.

H2O+CL2+H2SO3=4H++SO42-+2CL-

三价铁2Fe3++S2-==2Fe2++S2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe3++HS-==2Fe2++S+H+2Fe3++(SO3)2-+H2O==2Fe2++(SO4)2-+2H+二价铁

可能存在两种反应：H++SO32-=HSO3-（即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）2H++SO32-=H2O+SO2（即当氢离子过量时,二者反应生成水和二氧化硫）

沉淀沉淀沉淀Fe2++SO32-=FeSO3

3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H203S＋6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O