溴与Fe2

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

Fe2+还原性强于Br-,因为2FeBr2+Br2=2FeBr3----还原性:还原剂(Fe2+)>还原产物(Br-).所以该反应恰好说明Fe2+还原性大于Br-.

溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，则3mol+2×2mol=1m

两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.

先生成Fe3+后再与Fe反应生成Fe2+因为硝酸氧化性很强要先生成3价的铁把硝酸消耗掉后,过量的铁才能再和3价铁生成2价的

碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.

BD这是原电池再问：解释一下好吗？再答：第一根是Zn活泼所以锌失去电子变锌离子铁上生成氢氧根离子第一根是铁活泼所以铁失去电子变亚铁离子铜上生成氢氧根离子

4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2

由加入硝酸银产生的沉淀可得：其中的Cl离子物质的量为：n=17.22/（108+35.5）=0.12mol由于反应后得Cl离子中,有1/3在CuCl2中,所以,CuCl2的物质的量为：1/2*0.12

还原性是Fe2+强2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-此时Fe2+做还原剂,Br-是还原产物,还原剂的还原性总是比还原产物强

Fe2+还原性强将Cl2通入FeBr2中,Cl2先与Fe2+反应

（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、

2FeBr2+Br2==2FeBr3说明Fe2+还原性比Br-强

原来是FeCl3,现在反应以後还有FeCl2,CuCl2和部分未反应的FeCl3,整个过程中Cl-物质的量不变,加入AgNO3则发生Ag++Cl-=AgCl↓,所以沉淀就是AgCl,有了质量自己去算物

解题思路：根据强强结合原则可知：先氧化二价铁离子。解题过程：解析：氧化还原反应中：强强联合既氧化性强的和还原性强的县发生反应溴化亚铁中二价铁和溴离子都有还原性二价铁的还原性强于溴离子两种方法判断：1、

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如果是你不小心在Fe后打了个2的话那就是2Fe十3Cl2=2FeCl3再问：亚铁离子与Cl2反应的原化学方程式再答：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

由于S和O的比例在两种物质中是一样的,都是32比64,也就是1比2.S的质量分数为22.73%,因此可以算出O的质量分数是22.73%*2等于0.4546.进而可以算出Fe的质量分数是1-0.2273

先分别算出FeSO4、Fe2（SO4)3中S元素的质量分数.FeSO4：32/（56+32+16*4）=21.05%Fe2（SO4)3：(32*3)/(56*2+32*3+16*9)=24%设FeSO

2Fe2++H2SO4（浓）+2H+=2Fe3++SO2(气体符号）+2H2O浓硫酸的确不能拆,因为浓硫酸中不会有（SO4）2-.再问：H+是从哪儿来的？再答：首先，H+必须是溶剂化的，这点你知道吧。

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2(g)+H2OCu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2(g)+3H2O剩下的两个不反应.