作业帮温度变化速率是什么意思,怎么求单位时间的温度变化率呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:23:25
分子人运动速率不变,因为温度是物质热运动速率的量度.
正确温度升高活化分子内能提高有效碰撞次数增加速率加快
温度越高反应速率越快.原因：温度越高,分子间的距离就增大,从而与其他分子相互挤压,就更容易反应.再问：那请问，如果在钠与氧气反应的中，升高温度，生成氧化钠的速率加快吗？再答：如果温度过高，钠就会燃烧生
#include"udf.h"DEFINE_SOURCE(heat-gen,c,t,dS,eqn){realA=;realB=;realC=;realD=;realT=C_T(c,t);realsou
低温时不贴x轴,高温时贴x轴,ph两边都贴x轴.书上只是显示大略的轮廓,并没有画到x轴,不代表不贴轴.
切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.
温度升高反应应该是先加快,到最适温度后,反应达到最快,再升高温度,反应降低,直到酶失去活性
温度升高,压力增大,浓度增加,速度加快.再问：哦哦了解谢谢你还有化学反应限度呢？什么是化学反应平衡的移动？怎么移动？再答：我的百度空间有复习资料
普通的电阻会随温度的升高阻值也会升高,但是热敏电阻是半导体制成的,半导体的电阻阻值变化与普通导体刚好相反.
若是失水量对于时间的曲线,斜率为正.当气流温度越大时,曲线的斜率越大.若是被干燥物得重量对于时间的曲线,斜率为负.当气流温度越大时,曲线的斜率越小.再问：干燥试验中废气全部循环可能出现的后果？再答：应
降温时正逆反应速度都下降,但逆反应下降更多,平衡向右移动.
如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的
温度升高电阻变大的主要是大多数金属.温度升高电阻变小的主要是电解质溶液.还有些物质会温度升高时,电阻先变小后变大或者先变大后变小.
压强增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率降低；生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大
V(A)=△C(A)/△t物质A的速率=A的浓度变化量除以所用时间.通常计算的速率：在效果上,是正、逆反应产生的效果抵消后,表现出的浓度变化,再除以所用时间.实际计算时,不用区分,只用某一物质实际体现
物质的量的变化量除以时间
设时刻x时温度为y,介质温度为a.y=f(x)则y'=k(y-a),k待定.y'-ky=ka先解y'-ky=0得y'/y=k积分得lny=kx+Cy=C1e^(kx)设C1=C1(x)代入原方程得(见
任何元器件都有它可以承受的温度范围,比如一般-40~120度这个范围,超出这范围就会工作不正常或者损坏了.所以你这个速率相对来说没意义吧,环境温度有没有可能一下子会变化几十度呢?
1不变,2减慢,3增加,4不变你从碰撞的概率来理解反映速率,只有压强（单种物质的分压）和温度能改变V,1体积不变,则他的浓度不变,分压不变；2体积变大,浓度下降,就减慢；3就更好理解了,浓度翻倍了,4
通过反应速率方程和阿伦尼乌斯公式求...前者和后者的联系是速率系数k