混合两种盐饱和溶液结晶

就是在开水（大概八九十摄氏度,温度高点比较好）中加入硫酸铜粉末（细一点的溶得快,可以自己磨一下）每100毫升水中大概80克然后搅拌……如果全溶了就再加点,直到它饱和了（也就是还有小一部分不能溶）一定要

溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液,这样析出晶体多溶解度受温度影响小的时候用蒸发结晶,这样析出的杂质少

适用于溶解度受温度影响比较大的物质,比如硝酸钾等

结晶水合物的溶质与溶剂也是饱和的,试想一下,若不饱和,怎么会结晶呢?

首先说明一下这两种方法的适用对象,第一个蒸发结晶法适用于溶解度随温度的上升而下降的化合物析出晶体；第二个冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度升高而升高的化合物.本题中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少,所

这是九年级下册【溶液】里的知识：“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”,又称“降温结晶法”.它是给饱和溶液结晶的一种方法.实质上就是通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来（适用于

冷却热饱和溶液结晶:如果溶质在高温和低温时,溶解度相差很大,那么可以使用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶:如果如果溶质在高温和低温时,溶解度相差不大,那么可以使用蒸发结晶

没有其它附加条件的话,是.因为降温+真空应该会更快得到想要的结晶效果.

冷却热饱和溶液法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较大的物质.蒸发结晶法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较小或基本无变化的物质的.

降温结晶： 一原理：一些溶质的溶解度随温度的降低而明显减小,如硝酸钾 .降低温度使溶质溶解度减小,从而达到饱和溶液至析出晶体.　　二操作过程：降低溶液的温度,使其低于室温,待析出晶

冷却热饱和溶液、降温结晶这两者道理一样,通过降温使溶液饱和并析出溶质,这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质,唯一的差异是降温的起点有差别；蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质,

此法适用于的溶质,必须满足“溶质的溶解度与温度成正比.即溶质的溶解度随温度的升高而升高”.在温度较高的情况下,且溶液已经达到饱和,此时冷却溶液,溶液的温度降低,溶质的溶解度下降,溶质就会长出晶体,结晶

不饱和变饱和是降温.（当然氢氧化钙是例外）再问：那就是说是不饱和变饱和。可他为什么要叫冷却热饱和溶液呢。不说是饱和么--再答：不饱和溶液降温可以为饱和。饱和溶液降温可析出晶体。溶液还是饱和的。

某种有机物在某溶剂中溶解度很好时,先用最小量的该溶剂加热溶解,再加入溶解度稍差的另一种溶剂,降低该有机物的溶解度,然后降温析出晶体.某有机物在某挥发性比较快的溶剂中溶解,并且溶解度也较大,比如乙醚,然

正好我是学化学的：会变成规则的晶体,但很小,8－12小时即可（一夜）附：制备晶体方法：①选用纯净胆矾在洁净的烧杯里制成饱和溶液,制备时的温度可高出室温12～15℃②取出上层清液倒在洁净的蒸发皿里（溶液

本质一样

不对升温结晶不叫冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液可以说降温结晶再问：那氢氧化钙用什么方法析出晶体？再答：升温结晶微溶的得不了多少晶体的再问：冷却热饱和溶液说的是谁温度变化比较大的，那其中就包含升温和降温啊

不饱和溶液开始恒温蒸发溶剂结晶：1、析出晶体前：不饱和溶液溶剂减少,溶质不变,溶质质量分数变大2、开始析出晶体及之后：饱和溶液溶剂减少,溶质减少,溶质质量分数不变不饱和溶液开始冷却结晶：1、析出晶体前

不是饱和才能结晶,是饱和后溶液蒸发后会有结晶出现,简单说100L能溶解100KG食盐,正好饱和,但是你只要蒸发水就会有食盐晶体出现,饱和溶液也不能再继续溶解了!再问：为什么不饱和溶蒸发后就不能有晶体再

一样的道理再答：最好采取冷却热饱和溶液再答：有些答案是降温结晶再答：冷却热饱和溶液比降温结晶更细致，更准确