海洋是巨大的资源宝库 海水中,海水中有大量可以利用的化学资源,例如:氯化镁.氯化

海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”对的B．镁是海水中含量最多的金属元素错,显然是Na最多啊C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化碘在海水中以离子形式存在,提取出来的是

Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；故答案为：；（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气

1、海洋是巨大的资源宝库,除了海水中的化学资源化学资源和海底矿物资源海底矿物资源外,还含有丰富的海洋生物资源海洋生物资源和海洋动力资源.2、着海洋的开发,海洋污染现象也越来越严重,为保护人类共有的海洋

海洋和生命的起源关系密切,生物的演变进化离不开海洋.时至今日,人类的生存和发展也离不开海洋.地球作为一颗行星在浩瀚的宇宙中是微不足道的,但它独有的特点令宇宙中大多数天体黯然失色,那就是,它是太阳系中唯

要对号入座哦.^代表气体箭头._代表沉淀箭头.(1)2NaCl+2H2O==(电解)==2NaOH+H2^+Cl2^HCl==H++Cl-Cl-+Ag+==AgCl_(2)氯气酸性碱性(3)1/22.

A．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故A错误；B．海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的金属元素是钠元素，故B错误；C．海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发

（1）海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，故答案为：结晶；（2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离

（1）①因蒸馏法进行海水淡化需要不断进行加热，成本较大； ②考虑其他形式的能量的运用，如太阳能、风能；（2）因CH2=CH-COONa生成聚丙烯酸钠是加聚反应：nCH2=CH-COONa催化

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生了物理变化．（2）由题中信息氯化钠和水作为原料制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）．故化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 .

不是考化学是考眼呀,实在太小了.（1）BCD（2）抑制MgCl2的水解（3）3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2+N2+2H2O将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀除去.

（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高；（3）从溶解度曲线可

（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，故答案为：②NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小．（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选B

（1）井水中NaCl的质量分数大，蒸发同样多的溶液，可得更多的食盐，另外，土层过滤后杂质减小．（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体．（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不

（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高；（3）从溶解度曲线可

(1)②；NaCl的质量分数大，经沙层过滤后污染小(2)B(3)①硫酸镁；温度高于60℃硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减少②冷水

(1)  ② ；NaCl的质量分数大，经沙层过滤后污染小    (2)B

第一句话错在提取这些资源是对海洋的破坏

这道题应该选D①、食盐可以从海水中蒸发,所以食盐来自于海洋②、鱼有些是生活在海里的③、电可以在陆地上,通过水车发电、风车发电④、石油是通过海洋地下或者陆地地表下开采出来的

（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法；故答案为：蒸馏法、电渗析法；（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化；溴气溶于

（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；（2）电解NaCl溶液：2N