G(s)=137.5 (0.025s^2 s)的相角裕度怎么求

按照化学式中出现固态(s)、气态（g）来推测,应该回答：放热反应

a=[122],b=[17352];[z,p,k]=tf2zpk(a,b)零点和极点都有了z=00-1.0000+1.0000i-1.0000-1.0000ip=-6.65530.0327+0.855

查表得三者的标准熵,然后代进去,就可以求出来了.生成物减反应物的至于400K的,其熵变＝S（CpdT/T)然后查表得各物的等压热容与温度的关系,然后积分就可以求出来了~

ztranssymsKsbazG=K*(s+b)/(s*(s*s+4*s+8)*(s+a));ztrans(G,s,z)ans=K*(1/8/a*hypergeom([1,a,2-2*i,2+2*i]

S(s)+O2(g)=SO2(g)为燃烧反应,放热,△H0SO2(g)=S(s)+O2(g)为分解反应,吸热,△H>0∴Q3>0且这两个反应互为逆反应∴Q1=Q3

这样的计算一般是等压条件下,且温度不变.1.反应前后气体的系数之和相等,因此反应过程中可以保持不变.但是V正＞V逆,平衡会正向移动,导致气体的质量增大,因此混合气体密度此时不是定值,而是变大.2.同上

第一个再问：why再答：气体吸热少，放热多

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）

反应热是生成液体的大,这个是因为气态变液态会放热,根据盖斯定律,得此答案再问：这里没有液态再答：那反应1二氧化硫是什么状态，不说明无法解答，谢谢再问：忘打了，和2一样气态再答：哦，是这样的，固态硫需要

(50%-15%)×S×g-S×(1+g)×10%×(1-60%)=0(50%-15%)×g-(1+g)×10%×(1-60%)=035%×g-(1+g)×10%×40%=00.35×g-(1+g)×

该反应是放热反应,因为该反应的逆反应是吸热的C＋H2O＝CO＋H2△H＝＋10.94kJ/mol所以正反应必为放热反应

是的P代表压强ρ代表液体密度g代表重力常量一般取9.8h代表液体的深度再问：一般取9.8是什么意思再答：计算的时候，取g=9.8N/kg，有时也取10N/kg，按题目的意思来，默认值是9.8N/kg，

这是化学热力学方程式,含义是：硫与氧分别为热力学最稳定状态,S（固体,单斜硫）,O（氧气,气态）,生成SO2（固体）,ΔH=-296.6kj/mol表示标准摩尔生成焓为296.66kj/mol,意思就

先回答你第一个问题根据加速度定义a=(v末-v初)/t可知a的单位为m/s2.根据牛顿第二定律a=F/m可知a的单位为N/kg.所以1m/s2=1N/kg.至于摩擦系数摩擦系数（frictionfac

g表示气体gass表示固体solidl表示液体liquidaq表示稀溶液

物体放在水平面上,物体对是平面的压力大小,等于物体所受重力F=G压强公式P=F/Sp=F／s=G／s这个公式中,G代表物体所受的重力.

燃烧热的要点：1mol可燃物,完全燃烧（否掉A）,生成稳定的氧化物（否掉B）.你说的对,燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1.

K=[H2][CO]/[H2O],因为[H2]不变,假如说[H2O]变了,根据方程式必然会消耗或者生成H2,那麼[H2]就要变.自相矛盾,所以[H2O]不能变,反应就不移动.

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S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.